Zuur-base reacties toepassen stappenplan I

Het eerste scenario betreft de reactie tussen een basische oplossing (natronloog) en een zure oplossing (zoutzuur). Laten we het stappenplan toepassen:

Stap 1: Zoek bij de naam de chemische notatie.

Een natronloog is een oplossing van natriumhydroxide in water, dus NH⁺ (aq) en OH^- (aq). Zoutzuur bestaat uit H⁺ (aq) en Cl^- (aq).

Stap 2: Noteer het sterke zuur als H⁺.

Bij deze reactie is ons zuurdeeltje H⁺. Als we te maken hadden met een zwak zuur, zoals azijnzuur, hadden we het hele deeltje moeten noteren.

Stap 3: Onderstreep de base en het zuur.

De base is de OH^-, die we herkennen uit ons schema, en de H⁺ is het zuur.

Stap 4: Bepaal hoeveel H⁺ de base opneemt.

In dit geval zal de base (OH^-) 1 H⁺ opnemen, waardoor H2O ontstaat.

Stap 5: Bekijk of er deeltjes aan zowel de linker- als rechterkant van de vergelijking staan.

Dit zou betekenen dat ze alleen maar aan de kant zitten en niets doen - we noemen deze "tribune-ionen". Voor deze reactie zijn dat de Na⁺ en Cl^- ionen.

Let op: Deze ionen zullen niet reageren tot een vast zout (volgens tabel 45), dus we kunnen deze stap overslaan.

Na deze stappen blijft onze netto reactievergelijking over, die luidt: OH^- en H⁺ wordt H2O.

Reactie 2: Kaliumoxide en een Overmaat Zoutzuur

In deze reactie hebben we kaliumoxide en een overmaat zoutzuur.

Stap 1: Zoek bij de naam de chemische notatie.

Kaliumoxide is een zout (een combinatie van een metaal en een niet-metaal) dat bestaat uit K+ en O^2- ionen. Onze zure oplossing (zoutzuur) bestaat nog steeds uit H⁺ en Cl^-.

Stap 2: Noteer het sterke zuur als H⁺.

Hier is ons H⁺ ion weer het sterke zuur.

Stap 3: Onderstreep de base en het zuur.

Dit keer is de base het O^2- ion en het zuur is weer de H⁺.

Stap 4: Bepaal hoeveel H⁺ de base opneemt.

Aangezien we te maken hebben met een overmaat, kan onze base twee H⁺ ionen opnemen, wat H₂O zal vormen.

Stap 5: Bekijk of er deeltjes aan zowel de linker- als rechterkant van de vergelijking staan.

In dit geval zijn de Cl^- en K⁺ ionen onze "toeschouwers". Deze ionen zullen echter niet tot een vast zout reageren, dus we kunnen ze van de vergelijking wegstrepen.

Dus, onze netto reactievergelijking is: O^2- en 2H⁺ wordt H₂O en 2K⁺.