Thijs BrouwerGeef de juiste notatie van de volgende zuren en basen wanneer ze worden toegevoegd aan water:
•HNO_3HNO
•H_2BO_{3^{^{}}}^{\;\;-}HBO_{3^{^{}}}^{\;\;-}H2BO_{3^{^{}}}^{\;\;-}H2BO_{3^{^{}}}^{\;-}H2BO_{3^{^{}}}^{-}H2BO_3H2BOH2BO3
•CH_3-COOHCH_3--COOHCH_3-COOHCH_3COOHCH_{3-}COOHCH_3COOHCHCOOHCH3COOH
•
•S^{\;2-}S^{\;\;2-}S^{\;\;-}S_{}^{\;\;-}S_2^{\;\;-}S_2^{\;-}S_2^{-}S_2S_{}S_2SS2
•HClO_3HClO
•HS^{-}HSHS-HS
•HClO_2HClO
Een zuur-base reactie ontstaat door het mengen van een zuur en een base. Deze reacties verschillen van het oplossen van een zuur of een base in water, een proces dat we in eerdere videos hebben besproken. Om deze reacties te begrijpen, zal je eerst het zuur-base overzicht moeten leren en een stappenplan volgen voor het opstellen van de zuur-base reacties.
In het zuur-base overzicht zien we verschillende soorten basen en de reacties die ontstaan wanneer een waterstofion (H+) hieraan toegevoegd wordt. H+ zal altijd hetzelfde deeltje zijn, terwijl de basen steeds andere deeltjes zijn. Voorbeelden van deze reacties zijn:
Base | Base | Zuur | Reactieproduct |
|---|---|---|---|
Hydroxide-ion | OH- | + H+ --> | H2O |
Oxide-ion | O2- | + H+ --> | OH- |
Carbonaation | CO32- | + H+ --> | HCO3- |
Waterstofcarbonaation | HCO3- | + H+ --> | H2CO3 --> H2O + CO2 (g) |
Ammoniak | NH3 | + H+ --> | NH4+ |
Oxide-ion | O2- | + 2H+ --> | H2O |
Het is belangrijk om op te merken dat de basen het aantal H+ dat ze opnemen kunnen variëren afhankelijk van hoeveel zuur aanwezig is. Zoals wanneer het oxide ion, dat eigenlijk twee H+ kan opnemen, er twee opneemt in plaats van één wanneer er meer zuur aanwezig is in de oplossing.
1.Chemische notatie: Zoek de chemische notatie bij de naam van de base of het zuur. Voorbeelden hiervan kunnen azijnzuur (CH3COOH) of natronloog (Na+ en OH-) zijn.
2.Zuren noteren: Noteer de sterke zuren als H+ en de zwakke zuren zoals azijnzuur (CH3COOH) met het hele deeltje.
3.Base en zuur aanduiden: Onderstreep of omcirkel de base en het zuur in de chemische notatie.
4.Bereken de H+: Bedenk hoeveel H+de base kan opnemen en hoeveel er dus aan de reactie toegevoegd moet worden.
5.Nieuwe deeltjes vormen: Schrijf aan de rechterkant van de pijl de deeltjes op die ontstaan na de reactie. Bijvoorbeeld, H+ en OH- wordt H2O.
6.Tribune ionen checken: Controleer of de tribune ionen (ionen die niet reageren in de reactie) samen reageren om een vast zout te vormen.
7.Netto reactie opstellen: Streep de deeltjes die aan zowel de linker- als de rechterkant van de pijl staan weg om de netto reactie op te stellen.
Zuur-base reacties zijn meer dan alleen een interessant wetenschappelijk concept: ze hebben ook een tastbare impact op de wereld om ons heen. Een perfect voorbeeld hiervan is de beelden die vervagen door zure regen. Dit wordt veroorzaakt door het feit dat het calciumcarbonaat (CaCO3) waaruit de beelden bestaan reageert met de H+ in de zure regen. Hierdoor wordt H2CO3 gevormd wat uiteenvalt in H2O en CO2, waardoor het beeld uiteindelijk vervaagt.
Alle informatie die ik voor mijn toetsen moet kennen is aanwezig, de powerpoints zijn duidelijk en makkelijk te begrijpen. De opdrachten passen altijd goed bij het onderwerp en ondersteunen goed bij het leren. JoJoschool is erg overzichtelijk voor mij!
Ik gebruik het nu voor Biologie, het werkt ontzettend goed, het is heel overzichtelijk en alles wordt behandeld. Hoog rendement haal ik met leren, geen langdradige verhalen, maar ook niet te moeilijk. Het houdt ook automatisch bij hoe ver je bent.
Het is voor mij een erg goede manier om de leerstof voor toetsen te begrijpen. De video’s zijn een stuk duidelijker en beter dan de meeste video’s op YouTube.
86% van onze leerlingen zegt hoger te scoren.
Een alternatief op dure bijles, altijd uitgelegd door bevoegde docenten.
83% van onze leerlingen zegt onderwerpen sneller te begrijpen.
