Zouthydraten

Zouthydraten

Verberg docent
Afspelen
Geluid uitzetten
Afspeelsnelheid
00:00 / 04:51
Ondertiteling/CC
Instellingen
Volledig scherm
Oefenen
Open vraag

Maak onderstaande reactievergelijking kloppend.

Fe_2O_3\cdot3\;H_2O+[\ldots]H^{+}\to[\ldots]Fe^{3+}+[\ldots]H_2OFe_2O_3\cdot3\;H_2O+[\ldots]H^{+}\to[\ldots]Fe^{3+}+[\ldots]HOFe_2O_3\cdot3\;H_2O+[\ldots]H^{+}\to[\ldots]Fe^{3+}+[\ldots]H2OFe_2O_3\cdot3\;H_2O+[\ldots]H^{+}\to[\ldots]Fe^3+[\ldots]H2OFe_2O_3\cdot3\;H_2O+[\ldots]H^{+}\to[\ldots]Fe+[\ldots]H2OFe_2O_3\cdot3\;H_2O+[\ldots]H^{+}\to[\ldots]Fe^{}+[\ldots]H2OFe_2O_3\cdot3\;H_2O+[\ldots]H^{+}\to[\ldots]Fe_{}^{}+[\ldots]H2OFe_2O_3\cdot3\;H_2O+[\ldots]H^{+}\to[\ldots]Fe_3^{}+[\ldots]H2OFe_2O_3\cdot3\;H_2O+[\ldots]H^{+}\to[\ldots]Fe_3^{}\;+[\ldots]H2OFe_2O_3\cdot3\;H_2O+[\ldots]H^{+}\to[\ldots]Fe_3^{}\;^{}+[\ldots]H2OFe_2O_3\cdot3\;H_2O+[\ldots]H^{+}\to[\ldots]Fe_3^{}\;^{+}+[\ldots]H2OFe_2O_3\cdot3\;H_2O+[\ldots]H^{+}\to[\ldots]Fe_3^{}\;^{+}[\ldots]H2OFe_2O_3\cdot3\;H_2O+[\ldots]H^{+}\to[\ldots]Fe_3^{}\;[\ldots]H2OFe_2O_3\cdot3\;H_2O+[\ldots]H^{+}\to[\ldots]Fe_3^{}[\ldots]H2OFe_2O_3\cdot3\;H_2O+[\ldots]H^{+}\to[\ldots]Fe_{3\;}^{}[\ldots]H2OFe_2O_3\cdot3\;H_2O+[\ldots]H^{+}\to[\ldots]Fe_3^{}[\ldots]H2OFe_2O_3\cdot3\;H_2O+[\ldots]H^{+}\to[\ldots]Fe_3^{+}[\ldots]H2OFe_2O_3\cdot3\;H_2O+[\ldots]H^{+}\to[\ldots]Fe_3^{}[\ldots]H2OFe_2O_3\cdot3\;H_2O+[\ldots]H^{+}\to[\ldots]Fe_3^{=}[\ldots]H2OFe_2O_3\cdot3\;H_2O+[\ldots]H^{+}\to[\ldots]Fe_3[\ldots]H2OFe_2O_3\cdot3\;H_2O+[\ldots]H^{+}\to[\ldots]Fe_3+[\ldots]H2OFe_2O_3\cdot3\;H_2O+[\ldots]H^{+}\to[\ldots]Fe_3++[\ldots]H2OFe_2O_3\cdot3\;H_2O+[\ldots]H^{+}\to[\ldots]Fe++[\ldots]H2OFe_2O_3\cdot3\;H_2O+[\ldots]H^{+}\to[\ldots]Fe3++[\ldots]H2OFe_2O_3\cdot3\;H_2O+[\ldots]H\to[\ldots]Fe3++[\ldots]H2OFe_2O_3\cdot3\;H_2O+[\ldots]H+\to[\ldots]Fe3++[\ldots]H2OFe_2O_3\cdot3\;HO+[\ldots]H+\to[\ldots]Fe3++[\ldots]H2OFe_2O_3\cdot3\;H2O+[\ldots]H+\to[\ldots]Fe3++[\ldots]H2OFe_2O_3\cdot3H2O+[\ldots]H+\to[\ldots]Fe3++[\ldots]H2OFe_2O\cdot3H2O+[\ldots]H+\to[\ldots]Fe3++[\ldots]H2OFe_2O3\cdot3H2O+[\ldots]H+\to[\ldots]Fe3++[\ldots]H2OFeO3\cdot3H2O+[\ldots]H+\to[\ldots]Fe3++[\ldots]H2O

Maak opgaven
Samenvatting

Leerdoelen

•Je kunt uitleggen wat zouthydraten zijn en wat kristalwater is.

•Je kunt de formule en naamgeving van zouthydraten beschrijven.

•Je kunt twee toepassingen van zouthydraten benoemen en uitleggen.

Formule en naamgeving van zouthydraten

Stel je een zout voor, zoals calciumsulfaat. In de formule van een zouthydraat vind je het aantal watermoleculen dat per zouteenheid is gebonden weergegeven achter een punt. Bijvoorbeeld, calciumsulfaat dihydraat (CaSO_4\cdot2H_2OCaSO_4\cdot2>H_2O{\displaylines CaSO_4\cdot2H\\ _2O}CaSO_4\cdot2H_2OCaSO_4\cdot2>H_2OCaSO_4\cdot2H_2OCaSO_{\placeholder{}}\cdot2H_2OCaSO\cdot2H_2OCaSO4\cdot2H_2OCaSO_{\placeholder{}}\cdot2H_2OCaSO_{}\cdot2H_2OCaSO_4\cdot2H_2OCaSO_{\placeholder{}}\cdot2H_2OCaSO\cdot2H_2OCaSO4\cdot2H_2OCaSO4\cdot2H_{\placeholder{}}OCaSO4\cdot2HOCaSO4\cdot2H^{\placeholder{}}OCaSO4\cdot2HO) illustreert dat twee watermoleculen zijn gekoppeld aan elke eenheid calciumsulfaat.

Naast de formule wordt de naamgeving van zouthydraten gevormd door de naam van het zout, gevolgd door een Grieks telwoord dat aangeeft hoeveel watermoleculen als kristalwater aanwezig zijn, en afgesloten met de uitgang -hydraat. In de video zie je voorbeelden zoals dihydraat (twee watermoleculen), trihydraat, tetrahydraat en pentahydraat die rechtstreeks verwijzen naar het aantal watermoleculen dat in het ionrooster is opgenomen. Dit betekent dat er per formule-eenheid calciumsulfaat twee watermoleculen in het ionrooster zijn opgenomen.

Verwarming van zouthydraten

Wanneer je een zouthydraat verwarmt, ondergaat het een transformatie. De warmte zorgt ervoor dat het kristalwater, dat gebonden is in de kristalstructuur, vrijkomt en verdampt. Een praktisch voorbeeld hiervan is gips, ofwel calciumsulfaat dihydraat (). Bij verhitting laat het zijn watermoleculen los en transformeert het terug naar zijn watervrije staat, waarbij twee watermoleculen vrijkomen. Het proces is dus reversibel.

De reactievergelijking:CaSO_4\cdot2H_2O(s)\rightarrow CaSO_4(s)+2H_2O(g)CaSO_42H_2O(s)\rightarrow CaSO_4(s)+2H_2O(g)CaSO_4\CDOT2H_2O(s)\rightarrow CaSO_4(s)+2H_2O(g)CaSO_4\CDOT2H_2O(s)\rightarrow CaSO_4(s)+2H_2O(g)CaSO_42H_2O(s)\rightarrow CaSO_4(s)+2H_2O(g)CaSO_42H_2O(s)\rightarrow CaSO_4(s)+2H_2O(g)CaSO_42H_2O(s)\rightarrow CaSO_4(s)+2H_2O(g)CaSO_42H_2O(s)\rightarrow CaSO_4(s)+2H_2O(g)CaSO_42H_2O(s)\rightarrow CaSO_4(s)+2H_2O(g)CaSO_42H_2O(s)\rightarrow CaSO_4(s)+2H_2O(g)CaSO_4\left|2H_2O(s)\rightarrow CaSO_4(s)+2H_2O(g)\right|CaSO_42H_2O(s)\rightarrow CaSO_4(s)+2H_2O(g)CaSO_4\left|2H_2O(s)\rightarrow CaSO_4(s)+2H_2O(g)\right|CaSO_42H_2O(s)\rightarrow CaSO_4(s)+2H_2O(g)CaSO_4\DOT2H_2O(s)\rightarrow CaSO_4(s)+2H_2O(g)CaSO_42H_2O(s)\rightarrow CaSO_4(s)+2H_2O(g)CaSO_42H_2O(s)\rightarrow CaSO_4(s)+2H_2O(g)CaSO_42H_2O(s)\rightarrow CaSO_4(s)+2H_2O(g)CaSO_42H_2O(s)\rightarrow CaSO_4(s)+2H_2O(g)CaSO_42H_2O(s)\rightarrow CaSO_4(s)+2H_2O(g)CaSO_42H_2O(s)\rightarrow CaSO_4(s)+2H_2O(g)CaSO_42H_2O(s)\rightarrow CaSO_4(s)+2H_2O(g)

Toepassing van zouthydraten

Een bekende toepassing is het gebruik van watervrij kopersulfaat als reagens om water aan te tonen. De kleur van kopersulfaat is afhankelijk van de hydratatietoestand. In zijn watervrije staat is kopersulfaat wit, maar bij toevoeging van water wordt het blauw, waarmee de aanwezigheid van water wordt aangetoond.

CuSO_4(s)+5H_2O(l)\to CuSO_4\cdot5H_2O(s)CuSO_4(s)+5H_2O(l)\to CuSO_4\cdot5H_{\placeholder{}}O(s)CuSO_4(s)+5H_2O(l)\to CuSO_4\cdot5HO(s)CuSO_4(s)+5H_2O(l)\to CuSO_4\cdot5H2O(s)CuSO_4(s)+5H_2O(l)\to CuSO_{\placeholder{}}\cdot5H2O(s)CuSO_4(s)+5H_2O(l)\to CuSO\cdot5H2O(s)CuSO_4(s)+5H_2O(l)\to CuSO4\cdot5H2O(s)CuSO_4(s)+5H_{\placeholder{}}O(l)\to CuSO4\cdot5H2O(s)CuSO_4(s)+5HO(l)\to CuSO4\cdot5H2O(s)CuSO_4(s)+5H2O(l)\to CuSO4\cdot5H2O(s)CuSO_{\placeholder{}}(s)+5H2O(l)\to CuSO4\cdot5H2O(s)CuSO(s)+5H2O(l)\to CuSO4\cdot5H2O(s)

Naast kopersulfaat wordt in het dagelijkse leven ook natriumsilicaat gebruikt, met de verhoudingsformuleNa_2SiO_3Na_2SiO_{\placeholder{}}Na_2SiONa_2SiO3Na_{\placeholder{}}SiO3NaSiO3. Dit stofje vind je in de kleine zakjes die met nieuwe schoenen en andere producten worden meegeleverd. Natriumsilicaat is namelijk in staat om vocht uit de lucht op te nemen. Wanneer het water opneemt, worden de watermoleculen onderdeel van het ionrooster en vormt het een zouthydraat. Door deze eigenschap voorkomt natriumsilicaat dat producten gaan schimmelen en blijven ze droog en beschermd.

De vorming van kopersulfaat pentahydraat (blauw) door het toevoegen van water aan kopersulfaat (wit)
De vorming van kopersulfaat pentahydraat (blauw) door het toevoegen van water aan kopersulfaat (wit)
Veelgestelde vragen
Alle vragen
Bekijk ook
4,8

Voeg je bij ruim 80.000 leerlingen die al leren met JoJoschool

Helemaal compleet!

Alle informatie die ik voor mijn toetsen moet kennen is aanwezig, de powerpoints zijn duidelijk en makkelijk te begrijpen. De opdrachten passen altijd goed bij het onderwerp en ondersteunen goed bij het leren. JoJoschool is erg overzichtelijk voor mij!

Heel overzichtelijk

Ik gebruik het nu voor Biologie, het werkt ontzettend goed, het is heel overzichtelijk en alles wordt behandeld. Hoog rendement haal ik met leren, geen langdradige verhalen, maar ook niet te moeilijk. Het houdt ook automatisch bij hoe ver je bent.

Beter dan YouTube

Het is voor mij een erg goede manier om de leerstof voor toetsen te begrijpen. De video’s zijn een stuk duidelijker en beter dan de meeste video’s op YouTube.

Waarom kies je voor JoJoschool?

Hoger scoren

86% van onze leerlingen zegt hoger te scoren.

Betaalbaar en beter

Een alternatief op dure bijles, altijd uitgelegd door bevoegde docenten.

Sneller begrijpen

83% van onze leerlingen zegt onderwerpen sneller te begrijpen.

JoJoschool biedt nog veel meer

Lesvideo’s

Bekijk lesvideo's en leer in je eigen tempoMeer over lesvideo's

Oefenopgaven

Maak oefenopgaven en test je kennisMeer over oefenopgaven

Samenvattingen

Lees samenvattingen en begrijp de stof nog snellerMeer over samenvattingen

Vraag het Ainstein

De enige AI die je nodig hebt voor schoolMeer over Ainstein

Woordenlijsten

Leer effectief al je woordjes en begrippenMeer over woordenlijsten

Boekindelingen

Alle lessen op volgorde van je eigen boekMeer over boekindelingen

Examentrainingen

Een op maat gemaakte route naar een goed eindcijfer voor ieder vakMeer over examentrainingen

Ontdek JoJoschool 🎁

Met ons overzichtelijke platform vol met lessen en handige tools heb je alles voor school binnen handbereik. Maak je account aan en ervaar het zelf!

“Door JoJoschool kan ik makkelijker en beter leren” - Anne, 3 havo