Elektronenoverdracht

Elektronenoverdracht

Verberg docent
Afspelen
Geluid uitzetten
Afspeelsnelheid
00:00 / 21:15
Ondertiteling/CC
Instellingen
Volledig scherm
Oefenen
Begrippen (15)Leer de bijbehorende begrippen
Samenvatting

Leerdoelen

•Je kunt uitleggen dat een reductor elektronen afstaat en een oxidator elektronen opneemt.

•Je kunt redoxreacties opstellen met behulp van halfreacties.

•Je kunt redoxreacties herkennen aan elektronenoverdracht of het ontstaan en verdwijnen van elementen.

Wat is elektronenoverdracht?

Bij redoxreacties worden elektronen overgedragen van de ene stof naar de andere, waarbij elektronen worden afgestaan door reductoren en opgenomen door oxidatoren. Oxidatoren en reductoren zijn de stoffen die elektronen opnemen of afstaan. Een reductor staat elektronen af en een oxidator neemt elektronen op.

Elektronen kunnen niet zomaar verdwijnen. Daarom worden er altijd evenveel elektronen opgenomen als afgestaan.

Elektronenoverdracht in koper en zuurstof

Laten we dit bekijken met het voorbeeld van het Vrijheidsbeeld. Dit beroemde standbeeld was oorspronkelijk koperkleurig, maar werd later groen door de reactie met zuurstof en koolstofdioxide, wat resulteerde in kopercarbonaat.

Het Vrijheidsbeeld is nu groen door de redoxreactie tussen koper en zuurstof.
Het Vrijheidsbeeld is nu groen door de redoxreactie tussen koper en zuurstof.

Koper (Cu) is een reductor, omdat het elektronen kan afstaan en koperionen (Cu^{2+}) vormt. Zuurstof (O_2), aan de andere kant, is een oxidator die elektronen opneemt en oxide-ionen (O^{2-}) vormt. Doordat koper elektronen heeft afgestaan aan zuurstof is het Vrijheidsbeeld groen geworden.

Halfreacties

Reductor (koper): Cu\left(s\right)\to Cu^{2+}+2e^{-}

Oxidator (zuurstof): O_2\left(g\right)+4e^{-}\to2O^{2-}

Totaalreactie

Om de twee halfreacties op te kunnen tellen, moet het aantal elektronen aan beide kanten gelijk zijn. Daarom vermenigvuldig je de halfreactie van koper met 2, zodat het aantal elektronen gelijk is aan dat in de halfreactie van zuurstof.

•2\;Cu\left(s\right)\to2\;Cu^{2+}\left(aq\right)+4\;e^{-}

•O_2\left(g\right)+4\;e^{-}\to2\;O^{2-}

Door deze halfreacties op te tellen, verdwijnen de elektronen:

2\;Cu\left(s\right)+O_2\left(g\right)\to2\;CuO\left(s\right)

Dit proces laat zien hoe twee koperatomen en één zuurstofmolecuul reageren om koperoxide (CuO) te vormen.

Elektronenoverdracht tussen magnesium en zuur

Een veelvoorkomende proef: magnesiumlint (Mg) wordt in een zure oplossing (zoals zwavelzuur) geplaatst, en je ziet een gas (H₂) vrijkomen. Let op: Bij redoxreacties wordt een zuur meestal geschreven als H⁺ in plaats van H₃O⁺. Dit is de notatie die ook in Binas tabel 48 wordt gebruikt. Dit zijn de betrokken halfreacties:

Halfreacties

Reductor (magnesium): Mg\left(s\right)\to Mg^{2+}\left(aq\right)+2\;e^{-}

Oxidator (waterstofionen): 2\;H^{+}\left(aq\right)+2\;e^{-}\to H_2\left(g\right)

Totaalreactie

De som van deze reacties geeft de totale redoxreactie: $ Mg(s) + 2H^{+}(aq) \to Mg^{2+}(aq) + H_{2}(g) $

Elektronenoverdracht in zilver en aluminium

Een ander voorbeeld van een redoxreactie is het schoonmaken van aangetast zilverbestek met aluminiumfolie. Het zwarte laagje op het zilver bestaat uit zilveroxide (Ag_2O). Dit bevat zilverionen (Ag^{+}), die door aluminium elektronen opnemen en weer worden omgezet tot zilver.

Halfreacties

Reductor (aluminium):

Al\left(s\right)\to Al^{3+}\left(aq\right)+3\;e^{-}

Oxidator (zilverionen):

$Ag^{+}\left(aq\right)+e^{-}\to Ag\left(s\right)$

Totaalreactie

Om de halfreacties op te tellen, moet het aantal elektronen aan beide kanten gelijk zijn. Aluminium staat 3 elektronen af, terwijl een zilverion 1 elektron opneemt. Daarom vermenigvuldig je de halfreactie van zilver met 3.

•Al\left(s\right)\to Al^{3+}\left(aq\right)+3\;e^{-}

•3Ag^{+}\left(aq\right)+3\;e^{-}\to3\;Ag\left(s\right)

Door deze halfreacties op te tellen, verdwijnen de elektronen:$Al\left(s\right)+3Ag^{+}\left(aq\right)\to Al^{3+}\left(aq\right)+3Ag\left(s\right)$

Hoe herken je een redoxreactie?

Stel jezelf de volgende vragen:

•Verandert de lading van een deeltje?

•Verdwijnen of ontstaan er elementen?

Als één van de bovenstaande vragen met “ja” beantwoord kan worden, is er sprake van een redoxreactie.

Voorbeelden redoxreacties uitleg

1.De reactie2\;Cu\left(s\right)+O_2\left(g\right)\to2\;CuO\left(s\right)is een redoxreactie, want koper staat twee elektronen af en wordt omgezet tot een koperion.

2.De reactie$ NaCl(s) \to Na^{+}(aq) + Cl^{-}(aq) $is geen redoxreactie, want beide deeltjes hebben voor en na de pijl dezelfde lading. Het is een oplosvergelijking.

3.De reactie2\;Na(s)+Cl_2(g)\to2\;NaCl(s)is een redoxreactie, want natrium is voor de pijl ongeladen en is na de pijl positief geladen en heeft dus een elektron afgestaan.

4.De reactie2\;H_2(g)+O_2(g)\to2\;H_2O(g)is een redoxreactie, want er verdwijnen elementen (waterstof en zuurstof).

Veelgestelde vragen
Alle vragen
Bekijk ook

Voor elk vak alles wat je nodig hebt

Vind uitleg, oefeningen en oefentoetsen voor elk vak dat je volgt. Zo heb je school op een rijtje en meer vrijheid voor andere dingen.

JuliaLeerling
Trustpilot
Ik vind JoJoschool echt heel fijn en het heeft mij dit schooljaar erg geholpen. Ik vind de uitleg filmpjes heel duidelijk en ze helpen je de stof beter te begrijpen. Ook kun je goed oefenen met de woordenlijsten voor taalvakken, waardoor het stampen een stuk makkelijker wordt. Zeker een aanrader!
Roemer O.Leerling
Trustpilot
Heel handige uitleg filmpjes met opdrachten die ook echt horen bij dat onderwerp. Echt handig voor bij het leren van toetsen!
TeddyLeerling
Google
Extreem goede school, duidelijke uitleg, behulpzame en geduldige docenten. Zeker een aanrader van een H4 leerling!
Lourdes S.Leerling
Trustpilot
Jojoschool heeft mij onwijs goed geholpen. Het heeft een goede chatbot die je helpt bij alles, waardoor je 24/7 een "docent" bij je hebt. Ook kan je met oude examens oefenen en veel oefenopdrachten maken onder uitleg videos waardoor je de stof nog beter begrijpt.
MaramLeerling
Google
ik gebruik het om te leren en het helpt oprecht je zult altijd wel onderwerpen vinden waar je naar opzoek bent met uitleg filmpjes en opdrachten waarmee je de antwoorden erbij krijgt zodat je kunt kijken wat je fout hebt gemaakt en waarom, ook handige ai bot die je vragen kunt stellen
SallyLeerling
Trustpilot
Ik vond het heel fijn om te gebruiken, vooral voor de vakken bio en Nask. Door de uitleg (filmpjes) ben ik een heel eind gekomen. Ik vond het heel duidelijk en kon overal makkelijk bij komen. Volgend jaar zeker ga ik het zeker weer gebruiken,en door dit allemaal geef ik het ook 5 sterren!
LianneLeerling
Google
Jojoschool heeft me echt door mijn examenperiode heen geholpen toen ik het niet meer zag zitten. Als ik geen overzicht meer had, gaf jojoschool mij die weer terug. Door alle duidelijke filmpjes en oefeningen ben ik nu met vlag en wimpel geslaagd!
Saathiya S.Leerling
Trustpilot
Mijn ervaring met JoJo School is heel goed. Ik heb veel geleerd en voelde me altijd goed geholpen. Met Jojo school kan je makkelijk leren en als ik het niet begreep was er altijd duidelijke uitleg om mij te helpen. Daarnaast is de sfeer prettig en motiverend. Ik raad JoJo School zeker aan!
Noella W.Leerling
Google
heeft me heel erg geholpen met voorbereiden voor me eindexamens!
Emma B.Leerling
Trustpilot
Ik ben super tevreden! JoJoschool heeft me super goed geholpen met mijn toetsen en huiswerk! Aanrader!
EvaLeerling
Trustpilot
Mijn school heeft jojoschool aangeschaft voor de hele school en ik ben zeer tevreden. Ik kan al mijn boeken er vinden die ik bijvoorbeeld bij StudyGo niet kan vinden. Ik gebruik het nu voor een half jaar en het werk super goed en voor de vakken waar ik eerst een 6 haalde haal ik nu een 8! Vooral de oefen opdrachten en filmpjes helpen mij super veel en ben er erg tevreden over en ga het zeker blijven gebruiken! (Havo 4)
Lucas L.Leerling
Google
heel handig, vooral voor de middelbare school
LotteLeerling
Trustpilot
het werkt heel goed en helpt je ook echt om het te begrijpen
Ela T.Leerling
Google
Goed
Julian Z.Leerling
Trustpilot
Heel goed om te gebruiken voor school mijn cijfers gingen omhoog.
Jason T.Leerling
Google
Echt goede website om te leren, die tamara kocken kan niet uitleggen tho
Nubia P.Leerling
Trustpilot
Het is een goede website om te leren voor toetsen ze hebben goede uitleg video’s en bijna elk boek
Cira J.J.Leerling
Google
Jojo school heeft mij veel ondersteuning gegeven tijdens de examenperiode en is één van de beste hulpmiddelen geweest
Julia H.Leerling
Trustpilot
Ideale website om op te leren voor je toetsen! Er zijn woordenlijsten, uitleg videos, (ai) tutor’s en als er toch iets mis is is het heel makkelijk om contact op te nemen en krijg je bijna meteen hulp. 5/5 website!
KyraLeerling
Google
Jojo schools aas echt heel handig, heb waarschijnlijk echt niet mijn examens kunnen slagen zonder!!
leerlingen gebruiken JoJoschool
85.000
leert beter
94%
heeft meer zelfvertrouwen
86%
haalt hogere cijfers
90%

Leer jezelf vrij met deze functies

Uitleg

Haal hogere cijfers met uitleg via samenvattingen en uitlegvideo’s.

Lees meer

Oefenen

Oefen gericht waar jij nog beter in wilt worden. Gaat het goed? Dan kun je verder.

Lees meer

Oefentoetsen

Ga met een gerust gevoel je toets in door oefentoetsen te maken.

Lees meer

Woordjes leren

Superefficiënt alle woordjes in je hoofd krijgen. Even testen, en door.

Lees meer

Ainstein

Loop je vast? Ainstein kijkt met je mee en helpt je verder.

Lees meer

Examentraining

Met opgeheven hoofd je examens in met examentraining.

Lees meer

Leer jezelf vrij

School gefixt, hoofd weer vrij.

Leer op jouw niveau, in jouw tempo en voor jouw doel. JoJoschool helpt je precies met wat jij nog nodig hebt. Zodat je verder komt, meer vertrouwen krijgt en daarna ook gewoon weer tijd hebt voor leuke dingen.