Wat is het verschil tussen een oxidator en een reductor?

Een oxidator en een reductor zijn twee belangrijke begrippen bij redoxreacties, waarbij elektronen worden overgedragen.

• Oxidator: Een oxidator is een deeltje dat elektronen opneemt. Je kunt denken aan de 'O' van Oxidator en 'O' van Opnemen.
• Reductor: Een reductor is een deeltje dat elektronen afstaat.

Bij een redoxreactie staat de reductor elektronen af aan de oxidator. De reductor wordt zelf geoxideerd en de oxidator wordt zelf gereduceerd.

Hoe herken je een oxidator en een reductor? Je kunt oxidatoren en reductoren vaak herkennen aan een paar algemene regels:

• Metalen zijn bijna altijd reductoren. Ze staan graag elektronen af.
• Halogenen (zoals $Cl_2$, $Br_2$, $F_2$) zijn bijna altijd oxidatoren. Zij nemen graag elektronen op.
• Negatieve ionen zijn vaak reductoren.
• Sommige deeltjes kunnen beide zijn, afhankelijk van de reactiepartner.

Binas tabel 48 gebruiken Een heel handig hulpmiddel om oxidatoren en reductoren te vinden en hun sterkte te bepalen, is Binas tabel 48. De algemene opbouw van tabel 48 is als volgt:

• Links in de tabel staan de oxidatoren (deeltjes die elektronen opnemen).
• Rechts in de tabel staan de reductoren (deeltjes die elektronen afstaan).

De sterkte van de deeltjes is ook in de tabel aangegeven:

• Links bovenaan vind je de sterkste oxidatoren.
• Rechts onderaan vind je de sterkste reductoren.

Dit betekent dat als je links bovenaan de sterkste oxidatoren hebt, de deeltjes die daarbij horen aan de rechterkant (de reductoren) juist de zwakste reductoren zijn. En andersom: rechts onderaan de sterkste reductoren betekent dat de bijbehorende deeltjes aan de linkerkant (de oxidatoren) de zwakste oxidatoren zijn.

Door deze tabel te gebruiken, kun je snel zien welke stoffen als oxidator of reductor kunnen optreden en hoe sterk ze zijn.