Wat is het verschil tussen oxidatie en reductie?

Oxidatie en reductie zijn twee processen die altijd samen voorkomen in een redoxreactie. Ze beschrijven de overdracht van elektronen tussen stoffen.

• Oxidatie: Dit is het proces waarbij een stof elektronen afstaat. Wanneer een stof elektronen afstaat, wordt deze stof zelf geoxideerd. Het oxidatiegetal van de stof neemt toe.

  • Ezelsbruggetje: Oxidatie Is Loss (van elektronen).
  • Voorbeeld: Een ijzeratoom ($Fe$) dat twee elektronen afstaat en een ijzer(II)-ion ($Fe^{2+}$) wordt: $Fe \rightarrow Fe^{2+} + 2e^-$ In dit voorbeeld wordt ijzer geoxideerd.

• Reductie: Dit is het proces waarbij een stof elektronen opneemt. Wanneer een stof elektronen opneemt, wordt deze stof zelf gereduceerd. Het oxidatiegetal van de stof neemt af.

  • Ezelsbruggetje: Reductie Is Gain (van elektronen).
  • Voorbeeld: Een koper(II)-ion ($Cu^{2+}$) dat twee elektronen opneemt en een koperatoom ($Cu$) wordt: $Cu^{2+} + 2e^- \rightarrow Cu$ In dit voorbeeld wordt het koper(II)-ion gereduceerd.

Deze twee processen vinden altijd tegelijkertijd plaats: de elektronen die door de ene stof worden afgestaan (oxidatie) worden door de andere stof opgenomen (reductie). De stof die elektronen afstaat, is de reductor, en de stof die elektronen opneemt, is de oxidator.