Wat is het verschil tussen een atoom en een molecuul?

Een atoom en een molecuul zijn beide fundamentele bouwstenen in de scheikunde, maar ze verschillen in hun samenstelling en complexiteit.

Een atoom Een atoom is het kleinste deeltje van een chemisch element dat nog de eigenschappen van dat element bezit. Je kunt een atoom voorstellen als een heel klein bolletje. In het midden van dat bolletje zit de kern, die bestaat uit positief geladen protonen en neutrale neutronen. Om die kern heen zweven negatief geladen elektronen in vaste banen, die we schillen noemen. De eerste schil (de K-schil) kan maximaal 2 elektronen bevatten, de tweede (de L-schil) maximaal 8, en zo verder.

• Schematisch: Een atoom wordt vaak getekend als een stip in het midden (de kern) met cirkels eromheen (de schillen) waar dan weer kleine stipjes (de elektronen) op staan.

Een molecuul Een molecuul is een groepje van twee of meer atomen die aan elkaar vastzitten. Deze atomen zijn met elkaar verbonden door een chemische binding, zoals een atoombinding. Bij een atoombinding delen de atomen elektronen met elkaar, waardoor ze bij elkaar blijven.

• Schematisch: Een molecuul wordt getekend als meerdere bolletjes (de atomen) die met streepjes (de bindingen) aan elkaar vastzitten.
• Voorbeelden:
  • Een watermolecuul (H₂O) bestaat uit één zuurstofatoom (O) en twee waterstofatomen (H) die aan elkaar vastzitten.
  • Een ammoniakmolecuul (NH₃) bestaat uit één stikstofatoom (N) en drie waterstofatomen (H) die aan elkaar vastzitten. Hierbij is het hele geheel (NH₃) het molecuul, en de losse N en H zijn de atomen.

Het verschil Het belangrijkste verschil is dus dat een atoom de basisbouwsteen is van materie, terwijl een molecuul een combinatie is van twee of meer atomen die chemisch met elkaar verbonden zijn. Atomen kunnen op zichzelf bestaan (zoals edelgassen), maar vormen vaak moleculen om stabieler te zijn.