Om het aantal moleculen van een stof te bepalen, gebruiken scheikundigen een speciale eenheid: de mol. Moleculen zijn zo ontzettend klein dat het onmogelijk is om ze één voor één te tellen. De mol is bedacht als een 'tel-eenheid' voor een heel groot aantal deeltjes.
Eén mol van een stof bevat altijd hetzelfde, gigantische aantal deeltjes (atomen, moleculen of ionen), namelijk 6,022×1023 deeltjes. Dit getal noemen we het getal van Avogadro.
Dus, als je bijvoorbeeld 1 mol water hebt, dan heb je 6,022×1023 watermoleculen. Als je 2 mol water hebt, dan heb je twee keer zoveel watermoleculen.
Om te bepalen hoeveel mol (en dus hoeveel moleculen) je hebt, gebruik je de molaire massa van een stof. Dit is de massa van 1 mol van die stof, uitgedrukt in gram per mol (g/mol).
De formule die je hiervoor gebruikt is:
n=Mm
Waarbij:
- n = aantal mol (in mol)
- m = massa van de stof (in gram)
- M = molaire massa van de stof (in g/mol)
De molaire massa (M) van een molecuul bereken je door de atoommassa's van alle atomen in het molecuul bij elkaar op te tellen. Deze atoommassa's vind je in het periodiek systeem.
Voorbeeld:
Stel, je hebt 36 gram water (H2O) en je wilt weten hoeveel watermoleculen dat zijn.
-
Bereken de molaire massa (M) van water (H2O):
- Atoommassa H: ongeveer 1,008 g/mol
- Atoommassa O: ongeveer 15,999 g/mol
- M(H2O)=(2×1,008 g/mol)+(1×15,999 g/mol)=2,016 g/mol+15,999 g/mol=18,015 g/mol
-
Bereken het aantal mol (n) water:
- m=36 gram
- M=18,015 g/mol
- n=Mm=18,015 g/mol36 gram≈1,998 mol
-
Bereken het aantal moleculen:
- Aantal moleculen = aantal mol × getal van Avogadro
- Aantal moleculen = 1,998 mol×6,022×1023 moleculen/mol≈1,203×1024 moleculen
Dus, in 36 gram water zitten ongeveer 1,203×1024 watermoleculen.
NaSk
Scheikunde