Wat is het verschil tussen elektrolyse en een elektrochemische cel?

Het verschil tussen elektrolyse en een elektrochemische cel zit voornamelijk in de richting van de energieomzetting, de spontaniteit van de redoxreactie en de rollen van de polen.

Elektrochemische cel (ook wel galvanische cel genoemd): Een elektrochemische cel zet chemische energie om in elektrische energie door middel van een spontane redoxreactie. Dit betekent dat de reactie uit zichzelf verloopt en daarbij elektrische stroom genereert.

• De reductor (de stof die elektronen afstaat en geoxideerd wordt) reageert aan de minpool (de anode).
• De oxidator (de stof die elektronen opneemt en gereduceerd wordt) reageert aan de pluspool (de kathode). Voorbeelden van elektrochemische cellen zijn batterijen en brandstofcellen.

Elektrolysecel: Een elektrolysecel zet elektrische energie om in chemische energie door een niet-spontane redoxreactie af te dwingen. Er is een externe energiebron (zoals een stroombron) nodig om de reactie te laten plaatsvinden.

• De reductor reageert aan de pluspool (de anode), waar oxidatie plaatsvindt. Hier worden elektronen onttrokken door de externe stroombron.
• De oxidator reageert aan de minpool (de kathode), waar reductie plaatsvindt. Hier worden elektronen toegevoerd door de externe stroombron.

Samenvattend:

Een brandstofcel is een speciaal type elektrochemische cel. Het principe van energieomzetting (chemisch naar elektrisch via een spontane redoxreactie) is hetzelfde. Het belangrijkste verschil is dat een brandstofcel continu beginstoffen (zoals brandstof en zuurstof) aangevoerd krijgt en continu reactieproducten afvoert, waardoor hij continu energie kan leveren. Een accu, ook een elektrochemische cel, is daarentegen een gesloten systeem.