Wat is een elektrode?

Een elektrode is een geleidende staaf of plaat in een elektrochemische cel, zoals een batterij of accu. Het is de plek waar chemische reacties plaatsvinden waarbij elektronen worden opgenomen of afgestaan.

In een elektrochemische cel heeft elke elektrode een specifieke polariteit, afhankelijk van de reactie die er plaatsvindt:

• Minpool (negatieve elektrode): Dit is de plek waar de reductor reageert. Een reductor is een stof die elektronen afstaat. Door het afstaan van elektronen hoopt een overschot aan negatieve lading zich op aan deze pool, waardoor deze negatief geladen wordt. De elektronen worden vervolgens via een externe draad naar de pluspool geleid.
  • Voorbeeld: In een Daniellcel is de zinkelektrode de minpool. Zink staat elektronen af en wordt geoxideerd: $Zn(s) \to Zn^{2+}(aq) + 2e^-$
• Pluspool (positieve elektrode): Dit is de plek waar de oxidator reageert. Een oxidator is een stof die elektronen opneemt. Door het opnemen van elektronen wordt deze pool positief geladen.
  • Voorbeeld: In een Daniellcel is de koperelektrode de pluspool. Koperionen nemen elektronen op en worden gereduceerd: $Cu^{2+}(aq) + 2e^- \to Cu(s)$

De pool wordt dus negatief omdat er elektronen vrijkomen en zich ophopen, niet om ze aan te trekken. Ze worden juist afgestoten en door de externe kringloop geleid.