Hoe bereken je de lading van positieve en negatieve ionen?

Om de lading van positieve en negatieve ionen te berekenen, gebruik je de elementaire lading. De elementaire lading, vaak aangeduid met 'e', is de grootte van de lading van één enkel proton of elektron. De waarde hiervan is ongeveer $1,602 \times 10^{-19}$ Coulomb (C). Deze waarde kun je meestal vinden in tabellen met natuurkundige constanten in de Binas.

De totale lading ($q$) van een ion wordt bepaald door het aantal elektronen dat het atoom heeft verloren of opgenomen, vermenigvuldigd met de elementaire lading.

• Voor positieve ionen (kationen): Een positief ion ontstaat wanneer een atoom elektronen verliest. Hierdoor heeft het meer positief geladen protonen dan negatief geladen elektronen. Als een atoom bijvoorbeeld één elektron verliest, krijgt het een lading van +1. De formule om de lading te berekenen is: $q = \text{aantal verloren elektronen} \times \text{elementaire lading}$

  Voorbeeld: Een natriumion (Na$^+$) heeft één elektron verloren. De lading van dit ion is dan: $q = +1 \times 1,602 \times 10^{-19} \text{ C} = +1,602 \times 10^{-19} \text{ C}$

• Voor negatieve ionen (anionen): Een negatief ion ontstaat wanneer een atoom elektronen opneemt. Hierdoor heeft het meer negatief geladen elektronen dan positief geladen protonen. Als een atoom bijvoorbeeld één elektron opneemt, krijgt het een lading van -1. De formule om de lading te berekenen is: $q = \text{aantal opgenomen elektronen} \times (-\text{elementaire lading})$ Of, algemener, je kunt het ladinggetal van het ion gebruiken (waarbij het ladinggetal negatief is voor negatieve ionen): $q = \text{ladinggetal van het ion} \times \text{elementaire lading}$

  Voorbeeld: Een chloride-ion (Cl$^-$) heeft één elektron opgenomen, dus het ladinggetal is -1. De lading van dit ion is dan: $q = -1 \times 1,602 \times 10^{-19} \text{ C} = -1,602 \times 10^{-19} \text{ C}$

Kortom, je vermenigvuldigt het ladinggetal van het ion (bijvoorbeeld +1, +2, -1, -2) met de elementaire lading om de totale elektrische lading van het ion in Coulomb te vinden.