Hoe bereken je de gemiddelde atoommassa met isotoopverhoudingen?

De gemiddelde atoommassa van een element, die je in het periodiek systeem vindt, is een gewogen gemiddelde van de massa's van al zijn isotopen. Dit betekent dat we rekening houden met hoe vaak elke isotoop in de natuur voorkomt (het percentage) en de massa van die isotoop.

Om de gemiddelde atoommassa te berekenen, volg je deze stappen:

1. Zoek de massagetallen (of precieze atoommassa's) van de isotopen van het element.
2. Zoek de natuurlijke abundantie (het percentage) van elke isotoop. Deze percentages kun je vaak vinden in tabellen zoals BiNaS-tabel 25A.
3. Zet de percentages om naar decimalen door ze te delen door 100.
4. Vermenigvuldig het decimale percentage van elke isotoop met zijn massagetal.
5. Tel de resultaten van alle isotopen bij elkaar op.

De formule voor de gemiddelde atoommassa is:

Gemiddelde atoommassa = (percentage isotoop 1 / 100 * massagetal isotoop 1) + (percentage isotoop 2 / 100 * massagetal isotoop 2) + ...

Voorbeeld met koper: Koper heeft twee belangrijke isotopen: Koper-63 en Koper-65.

• Koper-63 heeft een massagetal van 63 en komt voor 69,17% in de natuur voor.
• Koper-65 heeft een massagetal van 65 en komt voor 30,83% in de natuur voor.

Om de gemiddelde atoommassa van koper te berekenen, doen we het volgende:

1. Zet de percentages om naar decimalen:
   • Koper-63: 69,17% = 0,6917
   • Koper-65: 30,83% = 0,3083
2. Vermenigvuldig elk decimaal percentage met het massagetal van de isotoop:
   • Voor Koper-63: 0,6917 * 63 = 43,5771
   • Voor Koper-65: 0,3083 * 65 = 20,0395
3. Tel deze resultaten bij elkaar op:
   • 43,5771 + 20,0395 = 63,6166

De gemiddelde atoommassa van koper is dus ongeveer 63,62 u (atomaire massa-eenheden). Dit getal komt overeen met de relatieve atoommassa die je in het periodiek systeem vindt.