Hoe bepaal en rangschik je de massa's van subatomaire deeltjes en atomen in atomaire massa-eenheden?

Question

Hoe bepaal en rangschik je de massa's van subatomaire deeltjes en atomen in atomaire massa-eenheden (u)?

JoJoschool · Accepted Answer

Om de massa's van subatomaire deeltjes en atomen te bepalen en te rangschikken in atomaire massa-eenheden ($u$), volg je de volgende stappen:

**1. Bepaal de massa van elk deeltje in atomaire massa-eenheden ($u$)**
*   **Voor subatomaire deeltjes (protonen, neutronen, elektronen):** Gebruik Binas tabel 7A (Waarden van enige constanten) om de precieze massa in $u$ op te zoeken.
*   **Voor atomen en isotopen:**
    *   Voor specifieke isotopen kun je de massa opzoeken in Binas tabel 25A (Isotopentabel).
    *   Als een isotoop niet direct in de tabel staat, kun je de massa benaderen door de massa's van de samenstellende protonen, neutronen en elektronen bij elkaar op te tellen.
*   **Voor kernen:** Een kern bestaat uit protonen en neutronen. Zoek de massa's van deze deeltjes op in Binas tabel 7A en tel ze bij elkaar op.
*   **Voor elektronenwolken:** Bepaal het aantal elektronen in de wolk (gelijk aan het atoomnummer voor een neutraal atoom) en vermenigvuldig dit met de massa van één elektron (uit Binas tabel 7A).

**2. Rangschik de deeltjes op massa**
Zodra je alle massa's in $u$ hebt bepaald, kun je ze rangschikken van de kleinste naar de grootste massa.

**Voorbeeld: Massa's van verschillende deeltjes bepalen en rangschikken**

Laten we de massa's van de volgende deeltjes bepalen en rangschikken, uitgedrukt in atomaire massa-eenheden ($u$), met behulp van Binas tabellen 7A en 25A:

*   **A. een neutron:**
    *   Massa neutron (uit Binas tabel 7A): $1,0086649 	ext{ u}$
*   **B. een waterstofkern:**
    *   Een waterstofkern (van de meest voorkomende isotoop $^1_1	ext{H}$) is een proton.
    *   Massa proton (uit Binas tabel 7A): $1,0072765 	ext{ u}$
*   **C. een elektron:**
    *   Massa elektron (uit Binas tabel 7A): $0,0005485799 	ext{ u}$
*   **D. de elektronenwolk van een natriumatoom:**
    *   Natrium (Na) heeft atoomnummer 11, dus een neutrale elektronenwolk bestaat uit 11 elektronen.
    *   Massa elektronenwolk: $11 	imes 0,0005485799 	ext{ u} = 0,0060343789 	ext{ u}$
*   **E. een proton:**
    *   Massa proton (uit Binas tabel 7A): $1,0072765 	ext{ u}$
*   **F. een uraniumatoom (U-238):**
    *   Massa Uranium-238 (uit Binas tabel 25A): $238,050788 	ext{ u}$
*   **G. een waterstofatoom:**
    *   Een waterstofatoom bestaat uit een proton en een elektron.
    *   Massa waterstofatoom: $1,0072765 	ext{ u} 	ext{ (proton)} + 0,0005485799 	ext{ u} 	ext{ (elektron)} = 1,007825 	ext{ u}$

**Overzicht van de massa's (afgerond op 4 decimalen voor vergelijking):**

*   C. een elektron: $0,0005 	ext{ u}$
*   D. de elektronenwolk van een natriumatoom: $0,0060 	ext{ u}$
*   B. een waterstofkern (proton): $1,0073 	ext{ u}$
*   E. een proton: $1,0073 	ext{ u}$
*   G. een waterstofatoom: $1,0078 	ext{ u}$
*   A. een neutron: $1,0087 	ext{ u}$
*   F. een uraniumatoom: $238,0508 	ext{ u}$

**Rangschikking van kleinste naar grootste massa:**

1.  **C** (een elektron)
2.  **D** (de elektronenwolk van een natriumatoom)
3.  **B** (een waterstofkern) en **E** (een proton) - deze zijn even zwaar.
4.  **G** (een waterstofatoom)
5.  **A** (een neutron)
6.  **F** (een uraniumatoom)

De complete rangschikking is dus: **C, D, B/E, G, A, F**

Hoe bepaal en rangschik je de massa's van subatomaire deeltjes en atomen in atomaire massa-eenheden?

Hoe bepaal en rangschik je de massa's van subatomaire deeltjes en atomen in atomaire massa-eenheden?

Antwoord van Ainstein

Gerelateerd materiaal

Atoommodel

Moleculen

Massa's van bouwstenen

Gerelateerde vragen