De atoommassa is de massa van één atoom van een element, uitgedrukt in atomaire massa-eenheden (u). De molaire massa is de massa van één mol van een stof, uitgedrukt in gram per mol (g/mol).
De belangrijkste relatie tussen atoommassa en molaire massa is dat de numerieke waarde van de atoommassa van een element (in u) gelijk is aan de molaire massa van dat element (in g/mol). Dit principe maakt het mogelijk om eenvoudig om te rekenen tussen de massa van individuele atomen en de massa van een mol van die atomen.
Voorbeeld:
- Als de atoommassa van waterstof (H) 1,0078 u is, dan is de molaire massa van waterstofatomen 1,0078 gram per mol (g/mol).
- Als de atoommassa van zuurstof (O) 15,999 u is, dan is de molaire massa van zuurstofatomen 15,999 gram per mol (g/mol).
Hoe bereken je de molaire massa van een stof (zoals water, H₂O) met behulp van atoommassa's?
Om de molaire massa van een molecuul te berekenen, tel je de molaire massa's van alle atomen in de molecuulformule bij elkaar op.
Stappenplan voor water (H₂O):
- Identificeer de atomen en hun aantal in de molecuulformule:
- Water (H₂O) bestaat uit 2 waterstofatomen (H) en 1 zuurstofatoom (O).
- Zoek de atoommassa's op (bijvoorbeeld in een periodiek systeem):
- Atoommassa H ≈ 1,0078 u
- Atoommassa O ≈ 15,999 u
- Zet de atoommassa's om naar molaire massa's (g/mol):
- Molaire massa H ≈ 1,0078 g/mol
- Molaire massa O ≈ 15,999 g/mol
- Bereken de totale molaire massa van het molecuul:
- Molaire massa H₂O = (2 × Molaire massa H) + (1 × Molaire massa O)
- Molaire massa H₂O = (2 × 1,0078 g/mol) + (1 × 15,999 g/mol)
- Molaire massa H₂O = 2,0156 g/mol + 15,999 g/mol
- Molaire massa H₂O = 18,0146 g/mol
De molaire massa van water (H₂O) is dus ongeveer 18,0146 g/mol. Dit betekent dat één mol water een massa heeft van ongeveer 18,0146 gram.
Scheikunde