Kunnen alleen evenwichtsreacties oplosbare zouten hebben?

Nee, niet alleen evenwichtsreacties kunnen oplosbare zouten hebben. Zowel sterke als zwakke basen kunnen afkomstig zijn van oplosbare zouten en reageren met water.

• Sterke basen, die uit oplosbare zouten kunnen komen, reageren met water in een aflopende reactie.
• Zwakke basen, die ook uit oplosbare zouten kunnen komen, reageren met water in een evenwichtsreactie.

De aard van de reactie (aflopend of evenwicht) hangt dus af van de sterkte van de base, niet van het feit of het zout oplosbaar is.

Hoe bepaal je de reactie van een oplosbaar zout? Je moet inderdaad eerst een reactievergelijking maken. Volg hiervoor de volgende stappen:

1. Oplosvergelijking opstellen: Als je een zout in water doet, stel je eerst een oplosvergelijking op om te laten zien hoe het zout in ionen splitst.
2. Controleer Binas tabel 45: Het is een slimme aanpak om eerst in Binas tabel 45 te kijken. Deze tabel helpt je te zien of een zout oplosbaar is en of er een oxide-ion in zit. Oxide-ionen reageren met water tot OH- en zijn belangrijke sterke basen.
3. Controleer Binas tabel 49: Daarna kun je in Binas tabel 49 kijken om de sterkte van de base te bepalen, vooral als het geen oxide-ion is of als je de sterkte van een ander ion wilt controleren.

Als een van de ionen die vrijkomen bij het oplossen een base is, reageert die verder met water in een aparte reactievergelijking. Door deze stappen te volgen, weet je zeker hoe de stof reageert in water.