Het eerste scenario betreft de reactie tussen een basische oplossing (natronloog) en een zure oplossing (zoutzuur). Laten we het stappenplan toepassen:
Stap 1: Zoek bij de naam de chemische notatie.
Een natronloog is een oplossing van natriumhydroxide in water, dus NH+ (aq) en OH- (aq). Zoutzuur bestaat uit H+ (aq) en Cl- (aq).
Stap 2: Noteer het sterke zuur als H+.
Bij deze reactie is ons zuurdeeltje H+. Als we te maken hadden met een zwak zuur, zoals azijnzuur, hadden we het hele deeltje moeten noteren.
Stap 3: Onderstreep de base en het zuur.
De base is de OH-, die we herkennen uit ons schema, en de H+ is het zuur.
Stap 4: Bepaal hoeveel H+ de base opneemt.
In dit geval zal de base (OH-) 1 H+ opnemen, waardoor H2O ontstaat.
Stap 5: Bekijk of er deeltjes aan zowel de linker- als rechterkant van de vergelijking staan.
Dit zou betekenen dat ze alleen maar aan de kant zitten en niets doen - we noemen deze "tribune-ionen". Voor deze reactie zijn dat de Na+ en Cl- ionen.
Let op: Deze ionen zullen niet reageren tot een vast zout (volgens tabel 45), dus we kunnen deze stap overslaan.
Na deze stappen blijft onze netto reactievergelijking over, die luidt: OH- en H+ wordt H2O.
Reactie 2: Kaliumoxide en een Overmaat Zoutzuur
In deze reactie hebben we kaliumoxide en een overmaat zoutzuur.
Stap 1: Zoek bij de naam de chemische notatie.
Kaliumoxide is een zout (een combinatie van een metaal en een niet-metaal) dat bestaat uit K+ en O2- ionen. Onze zure oplossing (zoutzuur) bestaat nog steeds uit H+ en Cl-.
Stap 2: Noteer het sterke zuur als H+.
Hier is ons H+ ion weer het sterke zuur.
Stap 3: Onderstreep de base en het zuur.
Dit keer is de base het O2- ion en het zuur is weer de H+.
Stap 4: Bepaal hoeveel H+ de base opneemt.
Aangezien we te maken hebben met een overmaat, kan onze base twee H+ ionen opnemen, wat H2O zal vormen.
Stap 5: Bekijk of er deeltjes aan zowel de linker- als rechterkant van de vergelijking staan.
In dit geval zijn de Cl- en K+ ionen onze "toeschouwers". Deze ionen zullen echter niet tot een vast zout reageren, dus we kunnen ze van de vergelijking wegstrepen.
Dus, onze netto reactievergelijking is: O2- en 2H+ wordt H₂O en 2K+.
