Leerdoelen
•Je kunt een ontledingsreactie herkennen
•Je kunt een ontledingsreactie omschrijven
•Je kunt drie soorten ontledingsreacties benoemen
Wat is een ontledingsreactie?
Een ontledingsreactie is een chemische reactie waarbij één enkele beginstof wordt afgebroken tot meerdere reactieproducten. Deze beginstof is altijd een verbinding die bestaat uit twee of meer verschillende elementen. Meestal zijn ontledingsreacties endotherm. Een klassiek voorbeeld van een ontledingsreactie is de ontleding van calciumcarbonaat
Voorbeeld: ontleding van calciumcarbonaat
In een kalkoven worden schelpen, die voornamelijk uit calciumcarbonaat bestaan, verhit tot ongeveer 1000 graden Celsius. Tijdens dit proces valt calciumcarbonaat uiteen in calciumoxide
Bij deze reactie moet de massabalans kloppen: het aantal atomen van elk element aan de linkerkant van de pijl moet gelijk zijn aan het aantal aan de rechterkant. In dit geval is er één calciumatoom
Soorten ontledingsreacties
Er zijn drie hoofdtypen ontledingsreacties, elk met een eigen energiebron:
1.Thermolyse: Hierbij is warmte nodig om de verbinding te ontleden. Het woord 'thermo' betekent warmte en 'lyse' betekent knippen. Een voorbeeld is de ontleding van calciumcarbonaat in een kalkoven.
2.Fotolyse: Licht is de energiebron die nodig is om de verbinding te ontleden. Dit is ook een endotherme reactie, wat betekent dat er energie nodig is om de reactie te laten plaatsvinden.
3.Elektrolyse: Elektriciteit wordt gebruikt om de verbinding op te splitsen. Een bekend voorbeeld is de elektrolyse van water.
Voorbeeld: elektrolyse van water
De elektrolyse van water is een proces waarbij water
Bij de elektrolyse van water is het belangrijk om de massabalans te behouden. Twee watermoleculen
