Oefen examens van de afgelopen 5 jaar met extra uitleg door docenten bij examenvragen
Extra uitleg en oefenen voor elk onderwerp uit je examen
Stel vragen en krijg direct antwoord
Bestand aan het laden...
Om duurzame energie betaalbaar op te slaan, hebben onderzoekers van de Technische Universiteit Eindhoven een batterij ontwikkeld die voldoende zonne-energie kan opslaan om een kantoor enkele weken van elektrische energie te voorzien. Deze batterij is een waterstofbromide flowbatterij (HBFB) en heeft de grootte van een aantal zeecontainers.
Een HBFB bevat een oplossing van het zuur waterstofbromide\left(\mathrm{HBr}^{}\right)\mathrm{HBr}^{})\mathrm{HBr}^{}\mathrm{HBr}^{+}\mathrm{HB}^{+}in water. Deze oplossing bevat de deeltjes$\mathrm{H}^{+}(aq) en$\mathrm{Br}^{-}(\mathrm{aq}). De zure oplossing wordt door een pomp door de batterij gepompt. Een laagje polypropeen aan de binnenzijde van de pomp beschermt deze tegen de hoge zuurgraad.
2 punten
Open vraag
De HBFB bevat vijftig elektrochemische cellen die met elkaar zijn verbonden. Elke elektrochemische cel bestaat uit twee halfcellen: een\mathrm{HBr}^{}\text{-halfcel}\mathrm{HBr}^{}\mathrm{HBr}^{}\mathrm{HBr}^{}\mathrm{HBr}^{}\mathrm{HBr}^{}\mathrm{HBr}^{}\mathrm{HBr}^{}\mathrm{HBr}^{}\mathrm{HBr}^{}\mathrm{HBr}^{}\mathrm{HBr}^{}\mathrm{HBr}^{}\mathrm{HBr}^{}\mathrm{HBr}^{}\mathrm{HBr}^{}\mathrm{HBr}^{}\mathrm{HBr}^{}\mathrm{HBr}^{}\mathrm{HBr}^{}\mathrm{HBr}^{}\mathrm{HBr}^{}\mathrm{HBr}^{}\left(\mathrm{HBr}^{}\right.en een\mathrm{H}_2\text{-halfcel}\mathrm{H}_2\mathrm{H}_2\mathrm{H}_2\mathrm{H}_2\mathrm{H}_2\mathrm{H}_2\mathrm{H}_2\mathrm{H}_2\mathrm{H}_2\mathrm{H}_2\mathrm{H}_2\mathrm{H}_2\mathrm{H}_2\mathrm{H}_2\mathrm{H}_2$\mathrm{H}_{2}. Zie figuur 1. Debevat een poreuze elektrode van koolstof waar de zure\mathrm{HBr}^{}\text{-oplossing}\mathrm{HBr}^{}\text{-oplossin}\mathrm{HBr}^{}\text{-oplossi}\mathrm{HBr}^{}\text{-oploss}\mathrm{HBr}^{}\text{-oplos}\mathrm{HBr}^{}\text{-oplo}\mathrm{HBr}^{}\text{-opl}\mathrm{HBr}^{}\text{-op}\mathrm{HBr}^{}\text{-o}\mathrm{HBr}^{}\text{-}\mathrm{HBr}^{}\text{-p}\mathrm{HBr}^{}\text{-}\mathrm{HBr}^{}\text{-}o\mathrm{HBr}^{}\text{-}op\mathrm{HBr}^{}\text{-}opl\mathrm{HBr}^{}\text{-}op\mathrm{HBr}^{}\text{-}opdoorheen wordt gepompt. Debevat ook een poreuze elektrode van koolstof. De halfcellen worden van elkaar gescheiden door een membraan dat\mathrm{H}^{+}\text{-ionen}\mathrm{H}^{+}\mathrm{H}^{+}\mathrm{H}^{+}\mathrm{H}^{+}\mathrm{H}^{+}\mathrm{H}^{+}\mathrm{H}^{+}\mathrm{H}^{+}\mathrm{H}^{+}\mathrm{H}^{+}\mathrm{H}^{+}\mathrm{H}^{+}\mathrm{H}^{+}\mathrm{H}^{+}\mathrm{H}^{+}-\mathrm{H}^{+}\mathrm{H}^{+}\text{\textbackslash}\mathrm{H}^{+}\text{\textbackslash t}\mathrm{H}^{+}\text{\textbackslash te}\mathrm{H}^{+}\text{\textbackslash tex}\mathrm{H}^{+}\text{\textbackslash text}\mathrm{H}^{+}\text{\textbackslash text\textbraceleft}\mathrm{H}^{+}\text{\textbackslash text}\mathrm{H}^{+}\text{\textbackslash tex}\mathrm{H}^{+}\text{\textbackslash te}\mathrm{H}^{+}\text{\textbackslash t}\mathrm{H}^{+}\text{\textbackslash}$\mathrm{H}^{+}doorlaat.
figuur 1
Wanneer een HBFB voor de eerste keer wordt opgeladen, worden in dede\mathrm{Br}^{-}\text{-ionen}\mathrm{Br}^{-}\mathrm{Br}^{-}\mathrm{Br}^{-}\mathrm{Br}^{-}\mathrm{Br}^{-}\mathrm{Br}^{-}\mathrm{Br}^{-}\mathrm{Br}^{-}\mathrm{Br}^{-}\mathrm{Br}^{-}\mathrm{Br}^{-}\mathrm{Br}^{-}\mathrm{Br}^{-}$\mathrm{Br}^{-}omgezet tot\mathrm{Br}_3{ }^{-}\text{-ionen}\mathrm{Br}_3{ }^{-}\mathrm{Br}_3{ }^{-}\mathrm{Br}_3{ }^{-}\mathrm{Br}_3{ }^{-}\mathrm{Br}_3{ }^{-}\mathrm{Br}_3{ }^{-}\mathrm{Br}_3{ }^{-}\mathrm{Br}_3{ }^{-}\mathrm{Br}_3{ }^{-}\mathrm{Br}_3{ }^{-}\mathrm{Br}_3{ }^{-}\mathrm{Br}_3{ }^{-}\mathrm{Br}_3{ }^{-}$\mathrm{Br}_{3}{ }^{-}. In de\mathrm{H}_2\text{-halfcel}\mathrm{H}_2\mathrm{H}_2\mathrm{H}_2\mathrm{H}_2\mathrm{H}_2\mathrm{H}_2\mathrm{H}_2\mathrm{H}_2\mathrm{H}_2\mathrm{H}_2\mathrm{H}_2\mathrm{H}_2\mathrm{H}_2\mathrm{H}_2\mathrm{H}_2\mathrm{H}_2\mathrm{H}_2\mathrm{H}_2\mathrm{H}_2$\mathrm{H}_{2}worden\mathrm{H}^{+}\text{-ionen}\mathrm{H}^{+}\mathrm{H}^{+}\mathrm{H}^{+}\mathrm{H}^{+}\mathrm{H}^{+}\mathrm{H}^{+}\mathrm{H}^{+}\mathrm{H}^{+}\mathrm{H}^{+}\mathrm{H}^{+}\mathrm{H}^{+}\mathrm{H}^{+}\mathrm{H}^{+}$\mathrm{H}^{+}die door het membraan zijn gegaan, omgezet tot waterstofgas.
Tijdens het opladen treden de volgende halfreacties op:
Op de uitwerkbijlage is de elektrochemische cel nogmaals schematisch weergegeven.
Geef in de figuur op de uitwerkbijlage aan in welke richting de elektronen zich door de stroomdraad verplaatsen en in welke richting\mathrm{H}^{+}\text{-ionen}\mathrm{H}^{+}\mathrm{H}^{+}\mathrm{H}^{+}\mathrm{H}^{+}\mathrm{H}^{+}\mathrm{H}^{+}\mathrm{H}^{+}\mathrm{H}^{+}\mathrm{H}^{+}\mathrm{H}^{+}\mathrm{H}^{+}\mathrm{H}^{+}\mathrm{H}^{+}$\mathrm{H}^{+}zich door het membraan verplaatsen tijdens het opladen. Doe dit door het tekenen van:
•een pijl met het bijschrift$\mathrm{e}^{-}bij de stroomdraad;
•een pijl met het bijschrift$\mathrm{H}^{+}door het membraan.
Op deze pagina behandelen we vraag 28 van het centraal examen scheikunde havo 2025 – tijdvak 1. Deze vraag is onderdeel van Waterstofbromide-flowbatterij, en is 2 punten waard.
Je kunt hier zelf het antwoord invullen en vervolgens direct de uitwerking en uitleg bekijken.
Daarnaast kun je:
Oude antwoorden terugzien
Extra uitleg vragen aan onze AI-hulp via de knop "Stel je vraag"
De uitlegvideo van docent Thijs bekijken (video spoelt automatisch door naar het juiste moment)
Klikken op de bijbehorende onderwerpen uit de examenroute om verdieping te vinden
