Nee, niet per se! Dat is een veelvoorkomende misvatting. Als je H₂O in een vraag krijgt, moet je specifiek naar de halfreacties van H₂O zoeken in Binas tabel 48, en niet automatisch naar H⁺.
Hier is waarom:
- H₂O (water) is een neutraal molecuul en heeft zijn eigen specifieke halfreacties als oxidator en reductor in Binas tabel 48. Het kan elektronen opnemen om H₂ te vormen, of elektronen afstaan om O₂ te vormen.
- H⁺ (waterstofionen) zijn deeltjes die aanwezig zijn in zure oplossingen. De halfreactie van H⁺ als oxidator is:
2H+(aq)+2e−⇌H2(g)
Deze reactie heeft een standaardelektrodepotentiaal van 0,00 V.
Je gebruikt H⁺ alleen als er expliciet wordt vermeld dat de oplossing zuur is, of als er een zuur (zoals HCl of H₂SO₄) aan de reactie deelneemt. Als de oplossing neutraal is of als er alleen water aanwezig is, gebruik je de halfreacties van H₂O.
Bij het opstellen van een redoxreactie noteer je eerst alle aanwezige deeltjes, inclusief H₂O als het een waterige oplossing is, en dan pas in Binas tabel 48 naar de sterkste oxidator en reductor onder al die deeltjes.
Dus, samengevat: als je H₂O krijgt, zoek je naar de halfreacties van H₂O. Als je H⁺ krijgt (of een zure oplossing), zoek je naar de halfreacties van H⁺. Het zijn twee verschillende deeltjes met verschillende redoxeigenschappen!
Scheikunde