Waarom wordt de elektronen afgevende elektrode negatief?

De elektronen afgevende elektrode wordt de minpool (negatieve pool) genoemd omdat het metaal elektronen afstaat en daarbij ionen vormt. Deze afgestane elektronen hopen zich op aan de elektrode, waardoor deze een overschot aan negatieve lading krijgt en dus de minpool wordt.

Een voorbeeld hiervan is de zinkelektrode in een Daniellcel. Zinkmetaal staat elektronen af en wordt geoxideerd tot zinkionen: $Zn(s) \to Zn^{2+}(aq) + 2e^-$ De elektronen die vrijkomen, maken de zinkelektrode negatief.

Deze elektronen worden vervolgens via de externe draad naar de andere elektrode getrokken, waar ze worden opgenomen door de oxidator. De pool wordt dus negatief omdat er elektronen vrijkomen, niet om ze aan te trekken. Ze worden juist afgestoten en door de externe kringloop geleid.