Waarom is een temperatuur onder het absolute nulpunt niet mogelijk?

Een temperatuur onder het absolute nulpunt is niet mogelijk. Dit kan worden uitgelegd met het molecuulmodel. De temperatuur van een stof is een directe maat voor de gemiddelde kinetische energie, oftewel de bewegingsenergie, van de moleculen waaruit die stof bestaat. Hoe warmer een stof is, hoe sneller de moleculen gemiddeld bewegen.

Het absolute nulpunt is de laagst mogelijke temperatuur die in het heelal kan bestaan, en deze komt overeen met 0 Kelvin (ongeveer -273,15 °C). Bij deze temperatuur staan de moleculen van een stof volledig stil; ze hebben dan geen enkele bewegingsenergie meer. Dit is het absolute minimum aan beweging en dus aan kinetische energie dat moleculen kunnen bezitten.

Omdat moleculen niet 'minder dan stil' kunnen bewegen en kinetische energie (bewegingsenergie) per definitie niet negatief kan zijn, is het onmogelijk om een temperatuur te bereiken die lager is dan 0 Kelvin. Er is simpelweg geen 'minder' beweging mogelijk dan stilstand.