Hoe teken ik een Bohr-model van een ion?

Om een Bohr-model van een aluminiumion (Al$^{3+}$) te tekenen, volg je de volgende stappen:

1. Bepaal het aantal protonen en neutronen in de kern:

   • Aluminium (Al) heeft atoomnummer 13. Dit betekent dat er 13 protonen in de kern zijn.
   • Het massagetal van de meest voorkomende isotoop is 27. Het aantal neutronen bereken je door het massagetal min het atoomnummer te doen: $27 - 13 = 14$. Er zijn dus 14 neutronen in de kern.
   • De kern teken je als een cirkel met daarin '13p+' en '14n'.

2. Bepaal het aantal elektronen en hun verdeling over de schillen:

   • Een neutraal aluminiumatoom heeft 13 elektronen (gelijk aan het aantal protonen).
   • Een aluminiumion (Al$^{3+}$) heeft een lading van 3+. Dit betekent dat het 3 elektronen heeft afgestaan.
   • Het aantal elektronen in het Al$^{3+}$ ion is dus $13 - 3 = 10$ elektronen.
   • Deze 10 elektronen verdeel je over de elektronenschillen volgens de regels van het Bohr-model:
     • De K-schil (eerste schil) kan maximaal 2 elektronen bevatten. Deze schil is dus vol.
     • De L-schil (tweede schil) kan maximaal 8 elektronen bevatten. De overige $10 - 2 = 8$ elektronen gaan in deze schil. Deze schil is dus ook vol.
   • Teken de schillen als concentrische cirkels rond de kern en plaats de elektronen als stippen of kleine cirkels op de schillen.

3. Leg uit waarom dit aluminiumion stabiel is:

   • Het aluminiumion (Al$^{3+}$) heeft 10 elektronen.
   • De elektronenconfiguratie van dit ion is 2 elektronen in de K-schil en 8 elektronen in de L-schil.
   • Deze configuratie, met een volledig gevulde buitenste schil (8 elektronen), is identiek aan die van het edelgas Neon (Ne).
   • Atomen streven naar een stabiele edelgasconfiguratie (octetregel), wat betekent dat ze 8 elektronen in hun buitenste schil willen hebben (of 2 voor de eerste schil). Door 3 elektronen af te staan, bereikt aluminium deze stabiele toestand.

Door deze stappen te volgen, kun je een duidelijk Bohr-model van een aluminiumion (Al$^{3+}$) tekenen en de stabiliteit ervan verklaren.