Hoe herken je een ion en wanneer is een deeltje elektrisch neutraal?

Je herkent een ion aan zijn elektrische lading. Een ion is een atoom of een groep atomen dat niet elektrisch neutraal is, maar een netto positieve of negatieve lading draagt. Deze lading ontstaat doordat het aantal elektronen (negatief geladen deeltjes) niet gelijk is aan het aantal protonen (positief geladen deeltjes) in de kern.

• Positief ion (kation): Als een atoom elektronen verliest, heeft het meer protonen dan elektronen en krijgt het een positieve lading. Een voorbeeld is natrium (Na) dat één elektron verliest en Na$^+$ wordt.
• Negatief ion (anion): Als een atoom elektronen opneemt, heeft het meer elektronen dan protonen en krijgt het een negatieve lading. Een voorbeeld is chloor (Cl) dat één elektron opneemt en Cl$^-$ wordt.

Je herkent een ion dus aan het superscript (het kleine teken rechtsboven) dat de lading aangeeft, zoals Na$^+$, Cl$^-$, of NH$_4^+$. Veel atomen vormen ionen om een stabiele elektronenconfiguratie te bereiken, vergelijkbaar met edelgassen.

Een atoom of deeltje heeft geen elektrische lading wanneer het elektrisch neutraal is. Dit betekent dat het aantal protonen (positief geladen deeltjes in de kern) precies gelijk is aan het aantal elektronen (negatief geladen deeltjes in de elektronenwolk). De positieve en negatieve ladingen heffen elkaar dan precies op, waardoor de totale lading nul is. De meeste atomen zijn van nature elektrisch neutraal. Pas wanneer ze elektronen afstaan of opnemen, worden ze ionen en krijgen ze een lading.