Geldt de regel voor faseovergangen altijd?

Ja, deze regel geldt in principe altijd voor zuivere stoffen onder standaardomstandigheden (normale druk). De fase van een stof wordt fundamenteel bepaald door de temperatuur ten opzichte van het smeltpunt en het kookpunt.

De algemene regels zijn als volgt:

• Als de temperatuur onder het smeltpunt ligt, is de stof vast.
• Als de temperatuur tussen het smeltpunt en het kookpunt ligt, is de stof vloeibaar.
• Als de temperatuur boven het kookpunt ligt, is de stof gasvormig.

Dit is een fundamenteel principe in de scheikunde en natuurkunde. De smelt- en kookpunten die je in tabellen vindt, zijn meestal vastgesteld bij standaard atmosferische druk (ongeveer 1 bar). Als de druk heel anders is, kunnen deze punten wel veranderen, maar voor schoolvragen en situaties met "kamertemperatuur" gaan we uit van standaarddruk.

De regel geldt ook altijd als je de fase van een stof bij een specifieke temperatuur, zoals kamertemperatuur (ongeveer 294 K), wilt bepalen. Het is een directe toepassing van de algemene regels voor faseovergangen op die specifieke temperatuur:

• Als het kookpunt van een stof lager is dan 294 K, is de stof bij kamertemperatuur (294 K) een gas.
• Als het kookpunt van een stof hoger is dan 294 K (en het smeltpunt lager dan 294 K), is de stof bij kamertemperatuur (294 K) een vloeistof.

Dit principe is dus universeel en betrouwbaar voor het bepalen van de fase van zuivere stoffen.