Leerdoelen
•Je kunt uitleggen wat zouthydraten zijn en wat kristalwater is.
•Je kunt de formule en naamgeving van zouthydraten beschrijven.
•Je kunt twee toepassingen van zouthydraten benoemen en uitleggen.
Formule en naamgeving van zouthydraten
Stel je een zout voor, zoals calciumsulfaat. In de formule van een zouthydraat vind je het aantal watermoleculen dat per zouteenheid is gebonden weergegeven achter een punt. Bijvoorbeeld, calciumsulfaat dihydraat (
Naast de formule wordt de naamgeving van zouthydraten gevormd door de naam van het zout, gevolgd door een Grieks telwoord dat aangeeft hoeveel watermoleculen als kristalwater aanwezig zijn, en afgesloten met de uitgang -hydraat. In de video zie je voorbeelden zoals dihydraat (twee watermoleculen), trihydraat, tetrahydraat en pentahydraat die rechtstreeks verwijzen naar het aantal watermoleculen dat in het ionrooster is opgenomen. Dit betekent dat er per formule-eenheid calciumsulfaat twee watermoleculen in het ionrooster zijn opgenomen.
Verwarming van zouthydraten
Wanneer je een zouthydraat verwarmt, ondergaat het een transformatie. De warmte zorgt ervoor dat het kristalwater, dat gebonden is in de kristalstructuur, vrijkomt en verdampt. Een praktisch voorbeeld hiervan is gips, ofwel calciumsulfaat dihydraat (
De reactievergelijking:
Toepassing van zouthydraten
Een bekende toepassing is het gebruik van watervrij kopersulfaat als reagens om water aan te tonen. De kleur van kopersulfaat is afhankelijk van de hydratatietoestand. In zijn watervrije staat is kopersulfaat wit, maar bij toevoeging van water wordt het blauw, waarmee de aanwezigheid van water wordt aangetoond.
Naast kopersulfaat wordt in het dagelijkse leven ook natriumsilicaat gebruikt, met de verhoudingsformule
