Leerdoel
•Hoe je halfreacties kloppend maakt
In dit artikel leer je over het kloppend maken van halfreacties in redoxreacties. Dit is belangrijk om te kunnen voordat je verder kunt met totaalreacties. We behandelen waar elektronen staan in de halfreactie en hoe je de massabalans en ladingbalans kloppend maakt.
Elektronen in halfreacties
In een oxidator staan de elektronen aan de linkerkant van de pijl, terwijl ze bij een reductor aan de rechterkant staan.
•Oxidator (links): Elektronen worden opgenomen.
•Reductor (rechts): Elektronen worden afgestaan.
Massabalans en ladingbalans
Bij het kloppend maken van halfreacties moeten zowel de massabalans als de ladingbalans kloppen.
•Massabalans: Het aantal atomen van elke soort moet aan beide kanten van de reactiepijl gelijk zijn.
•Ladingbalans: De totale lading moet aan beide kanten van de reactiepijl gelijk zijn.
Voorbeeld: Waterstof halfreactie
Beschouw de halfreactie van waterstof:
Massabalans:
Links: 2 H⁺
Rechts: 2 H (in ( H2))
Ladingbalans:
Links: 2 (2 H⁺) - 2 (2 e⁻) = 0
Rechts: Neutraal (H2)
Voorbeeld: Tin (Sn) halfreactie
Kijk naar de halfreactie met tin:
Massabalans:
Links: 1 Sn
Rechts: 1 Sn
Ladingbalans:
Links: Sn4+ = 4+
Rechts: Sn = 0
Om de ladingbalans kloppend te maken, voeg je 4 elektronen aan de linkerkant toe:
Dit maakt Sn4+ een oxidator omdat het elektronen opneemt.
Complexere halfreacties
Laten we kijken naar een complexere halfreactie:
Massabalans:
Links: 2 N, 5 H + 1 H = 6 H
Rechts: 2 NH4+ = 2 N, 8 H
Los dit op door 2 H+ extra aan de linkerkant toe te voegen:
Ladingbalans:
Links: 1 (N2H5+) + 3 (H+) = +4
Rechts: 2 (2 NH4+)= +2
Voeg 2 elektronen aan de linkerkant toe:
Let dus bij het kloppend maken van een halfreactie niet alleen op de massabalans maar op de ladingbalans!
