Thijs BrouwerTest je kennis met de 3 examenvragen die aan dit onderwerp zijn gekoppeld.
Kleine batterijen, zoals zilveroxideknoopcellen, worden veel gebruikt in horloges. In een zilveroxideknoopcel reageert zilveroxide met zink tot zilver en zinkoxide.
Geef de totaalreactie die plaatsvindt in deze batterij en bepaal wat de plus- en minpool is.
•Algemene begrippen
•Hoe een staafbatterij werkt
•Hoe een autoaccu werkt
In dit artikel gaan we dieper in op de werking van een staafbatterij en een loodaccu, ook wel een oplaadbare accu genoemd. We bespreken de werking van deze energiebronnen, de gebruikte materialen en de chemische reacties die plaatsvinden.
De elektrode is de plaats waar de chemische reacties plaatsvinden en is verdeeld in een pluspool en een minpool.
•Pluspool: Waar de oxidator aanwezig is.
•Minpool: Waar de reductor aanwezig is.
Een zoutbrug of elektrolyt verbindt de twee polen van de batterij en zorgt voor een gesloten stroomkring. Het bestaat uit vrij beweegbare ionen die belangrijk zijn voor het transport van elektrische stroom in de batterij.
Een halfcel is het deel van de batterij waar een van de twee halfreacties plaatsvindt. Hier is er ook onderscheid tussen de halfcel van de reductor en de halfcel van de oxidator.
Een typische staafbatterij, die je wellicht kent van Duracell, bestaat uit verschillende onderdelen:
Pluspool: Een grafietstaaf die fungeert als oxidator.
Minpool: Een zinken staaf die fungeert als reductor.
Elektrolyt: Verbindt de twee polen en laat ionen vrij.
Bij de minpool (zink) wordt bijvoorbeeld zink omgezet naar zinkionen (Zn²⁺) en elektronen. De elektronen stromen door het circuit en komen aan bij de pluspool waar ze reageren met bijvoorbeeld MnO2 (bruinsteen) en water, wat leidt tot de productie van hydroxide-ionen.
Een loodaccu, zoals die in auto's, heeft ook een plus- en minpool:
•Minpool: Lood (Pb).
•Pluspool: Loodoxide (PbO2).
Het elektrolyt in een loodaccu is zwavelzuur (H₂SO₄).
Bij de minpool vindt de volgende reactie plaats:
Lood en sulfaationen vormen lood(II)sulfaat (PbSO₄).
Bij de pluspool, reageert loodoxide met water en elektronen om ook PbSO₄ en water te vormen. Dit proces genereert de benodigde elektronen die de auto starten.
Tijdens het opladen gebeurt het omgekeerde. Een dynamo genereert elektrische stroom die naar de minpool gaat, waardoor de halfreacties omkeren en de accu weer wordt opgeladen.
PbSO₄ bij de minpool wordt opnieuw Pb en SO₄²⁻.
PbSO₄ bij de pluspool wordt PbO₂ en water.
Alle informatie die ik voor mijn toetsen moet kennen is aanwezig, de powerpoints zijn duidelijk en makkelijk te begrijpen. De opdrachten passen altijd goed bij het onderwerp en ondersteunen goed bij het leren. JoJoschool is erg overzichtelijk voor mij!
Ik gebruik het nu voor Biologie, het werkt ontzettend goed, het is heel overzichtelijk en alles wordt behandeld. Hoog rendement haal ik met leren, geen langdradige verhalen, maar ook niet te moeilijk. Het houdt ook automatisch bij hoe ver je bent.
Het is voor mij een erg goede manier om de leerstof voor toetsen te begrijpen. De video’s zijn een stuk duidelijker en beter dan de meeste video’s op YouTube.
86% van onze leerlingen zegt hoger te scoren.
Een alternatief op dure bijles, altijd uitgelegd door bevoegde docenten.
83% van onze leerlingen zegt onderwerpen sneller te begrijpen.
