Stel je voor dat je een schepje kaliumsulfide toevoegt aan een overmatige hoeveelheid zoutzuur. Voordat we verder gaan, moeten we eerst begrijpen wat voor soort stof kaliumsulfide is.
Er zijn drie soorten stoffen: metalen, moleculaire stoffen en zouten. Metalen bestaan uit metalen, moleculaire stoffen bestaan uit niet-metalen en zouten bestaan uit een combinatie van een metaal en een niet-metaal.
In dit geval bestaat kaliumsulfide uit kalium (een metaal) en zwavel (een niet-metaal), wat betekent dat het een zout is. Zouten bestaan uit positieve en negatieve ionen. In dit geval is het zwavel-ion (sulfide-ion) de base.
Als we kaliumsulfide toevoegen aan een waterige oplossing van zoutzuur (die bestaat uit H3O+ (een sterk zuur) en Cl- ionen), laten we opmerken hoe de zoutzuur (H3O+), samen met de zwavel-ionen van kaliumsulfide reageren.
Stappenplan zuur-base reactie opstellen (met voorbeeld):
•Stap 1: Identificeren welke stof het zuur en welke het base is
In deze reactie is het zoutzuur (H3O+) het zuur en het zwavel-ion (S2-) van het kaliumsulfide het base.
•Stap 2: Bepalen van de waardigheid van het zuur en base
Het zoutzuur HCl heeft een waardigheid van 1, terwijl het zwavel-ion (S2-) tweewaardig is. Dit betekent dat het twee waterstofionen (H+) nodig heeft om neutraal te worden of, in andere woorden, om H2S te worden.
•Stap 3: Overdracht
Omdat er een overmaat aan zoutzuur (H3O+) is, kunnen alle posities van het zwavel-ion (S2-) bezet worden met twee H+'jes.
•Stap 4: Neerslag + controle
Hoewel we kaliumionen en chloride-ionen hebben, vormen deze geen neerslag omdat ze zeer oplosbaar zijn. Bij het nakijken van de reactievergelijking (d.w.z. K2S + 2H3O+ → H2S + 2H2O + 2K+), zien we dat klopt met de massabalans en ladingbalans.
Voorbeeld 2: Zuur-base reactie tussen barietwater en koolstofdioxide
Stel je voor dat je koolstofdioxide (CO2) bubbelt door een oplossing van bariumhydroxide (barietwater).
1.Een belangrijk aspect om te onthouden is dat wanneer CO₂ in water komt, het dan kan reageren om H2CO3 te vormen, wat een zwak zuur is. Het bariumhydroxide in water, aan de andere kant, vertegenwoordigt de hydroxide-ionen (OH-), die fungeren als het base.
Net als in het eerste voorbeeld, volgen we dezelfde stappen om de reactie te analyseren. Uiteindelijk krijgen we de reactievergelijking: H2CO3 + 2OH- → 2H2O + CO32- + Ba2+ → BaCO3
Let op dat hier een neerslag wordt gevormd, namelijk bariumcarbonaat (BaCO3).
