Voorbeelden van een juist antwoord zijn:
$K=\frac{\left[\mathrm{CH}_{3} \mathrm{OH}\right]\left[\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}\right]}{\left[\mathrm{CO}_{2}\right]\left[\mathrm{H}_{2}\right]^{3}}ofK_{\mathrm{p}}=\frac{p_{\mathrm{CH}_3\mathrm{OH}}\cdot p_{\mathrm{H}_2\mathrm{O}}}{p_{\mathrm{CO}_2}\cdot p_{\mathrm{H}_2}^3}K_{\mathrm{p}}=\frac{_{\mathrm{CH}_3\mathrm{OH}}\cdot p_{\mathrm{H}_2\mathrm{O}}}{p_{\mathrm{CO}_2}\cdot p_{\mathrm{H}_2}^3}K_{\mathrm{p}}=\frac{P_{\mathrm{CH}_3\mathrm{OH}}\cdot p_{\mathrm{H}_2\mathrm{O}}}{p_{\mathrm{CO}_2}\cdot p_{\mathrm{H}_2}^3}K_{\mathrm{p}}=\frac{_{\mathrm{CH}_3\mathrm{OH}}\cdot p_{\mathrm{H}_2\mathrm{O}}}{p_{\mathrm{CO}_2}\cdot p_{\mathrm{H}_2}^3}K_{\mathrm{p}}=\frac{p_{\mathrm{CH}_3\mathrm{OH}}\cdot p_{\mathrm{H}_2\mathrm{O}}}{p_{\mathrm{CO}_2}\cdot p_{\mathrm{H}_2}^3}K_{\mathrm{p}}=\frac{pP_{\mathrm{CH}_3\mathrm{OH}}\cdot p_{\mathrm{H}_2\mathrm{O}}}{p_{\mathrm{CO}_2}\cdot p_{\mathrm{H}_2}^3}$K_{\mathrm{p}}=\frac{p_{\mathrm{CH}_{3} \mathrm{OH}} \cdot p_{\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}}}{p_{\mathrm{CO}_{2}} \cdot p_{\mathrm{H}_{2}}^{3}}
Bij verhoging van de druk zal in de concentratiebreuk de noemer meer toenemen dan de teller, waardoor$Q<K. Om te voldoen aan de evenwichtsvoorwaarde, zal de reactie naar rechts meer gaan verlopen (waardoor het rendement hoger wordt).
of
$K=\frac{\left[\mathrm{CH}_{3} \mathrm{OH}\right]\left[\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}\right]}{\left[\mathrm{CO}_{2}\right]\left[\mathrm{H}_{2}\right]^{3}}of$K_{\mathrm{p}}=\frac{p_{\mathrm{CH}_{3} \mathrm{OH}} \cdot p_{\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}}}{p_{\mathrm{CO}_{2}} \cdot p_{\mathrm{H}_{2}}^{3}}
In reactie 1 staan links van de pijl meer gasdeeltjes dan rechts van de pijl. Als in R1 de druk hoger wordt, verschuift het evenwicht in de richting van het kleinste aantal gasdeeltjes. Dat is naar rechts (waardoor het rendement hoger wordt).
➤ Indien correct 1 punt:
➤ Indien correct 1 punt:
➤ Indien correct 1 punt:
