Vraag 34

Voorbeelden van een juiste berekening zijn:

$\frac{8{,}0 \times 10 \times 10^{3} \times 188}{10^{2} \times 55{,}9}=2{,}7 \cdot 10^{3}(\mathrm{~kg})

of

10 ton afvalzuur bevat$\frac{8{,}0}{10^{2}} \times 10 \times 10^{3}=8{,}00 \cdot 10^{2}(\mathrm{~kg}) \mathrm{Fe}^{3+}.

Dit is$\frac{8{,}00 \cdot 10^{2} \times 10^{3}}{55{,}9}=1{,}43 \cdot 10^{4}(\mathrm{mol}) \mathrm{Fe}^{3+}.

De molaire massa van$\mathrm{FeClSO}_{4}is187\mathrm{~}(\mathrm{g~mol}^{-1}).

Dus er wordt1{,}43\cdot10^4\times187\times10^{-3}=2{,}7\cdot10^3\mathrm{~}(\mathrm{kg})\mathrm{~FeClSO}_4gevormd.

of

10 ton afvalzuur bevat \frac{8{,}0}{10^2}\cdot10\cdot10^3=8{,}00\cdot10^2\mathrm{~\left(\operatorname{\mathrm{kg}}\right)~Fe^{3+}} De molaire massa van FeClSO_4is 187\mathrm{~}\left(g\mathrm{~}mol^{-1}\right). De massaverhouding tussen $ FeClSO_4 $en \mathrm{Fe^{3+}}is \frac{187}{55{,}9}=3{,}35 Dus er wordt 8{,}00\cdot10^2\cdot3{,}35=2{,}7\cdot10^3\mathrm{~\left(kg\right)~FeClSO}_4geproduceerd.