Wat voor reactie is dit?
Leerdoelen
•Je kunt het verschil uitleggen tussen een scheikundige en een natuurkundige reactie
•Je kunt een voorbeeld noemen van een chemische reactie
•Je kunt een voorbeeld noemen van een natuurkundige reactie
Natuurkundige reacties
Een natuurkundige reactie is een proces dat omkeerbaar is. Dit betekent dat je de oorspronkelijke toestand kunt herstellen. Een goed voorbeeld hiervan is een ijsje dat smelt in de zomer. Wanneer een ijsje smelt, verandert het in water, maar als je het water weer bevriest, krijg je opnieuw een ijsje. Dit proces is een faseovergang en kan altijd weer teruggedraaid worden.
Scheikundige reacties
In tegenstelling tot natuurkundige reacties zijn scheikundige reacties onomkeerbaar. Dit betekent dat je de oorspronkelijke stoffen niet meer kunt terugkrijgen. Een goed voorbeeld is het maken van een tosti. Wanneer je een tosti maakt, worden de boterhammen en de kaas verhit, hierdoor ontstaan er nieuwe stoffen. De kaas smelt en de boterhammen worden hard en verkleuren. Deze veranderingen zijn permanent en je kunt niet meer terug naar de oorspronkelijke boterhammen en kaas.
Reactieschema
Een scheikundige reactie kan je weergeven door het maken van een reactieschema. Je begint links met de beginstoffen, gevolgd door een pijltje dat de richting van de reactie aangeeft, en eindigt rechts met de reactieproducten. Bijvoorbeeld, bij het maken van een tosti schrijf je: "Brood + Kaas → Tosti".
Soorten scheikundige reacties
Er zijn verschillende soorten scheikundige reacties, bijvoorbeeld ontleden en verbranden:
Ontleden
Bij een ontledingsreactie heb je altijd één stof voor de pijl die wordt ontleed in meerdere stoffen, die komen na de pijl. Bijvoorbeeld, water bestaat uit waterstof en zuurstof. De ontledingsreactie wordt dan: water → waterstof + zuurstof.
Verbranden
Voor een verbrandingsreactie heb je altijd drie dingen nodig: een brandstof, voldoende zuurstof en een hoge temperatuur. De brandstof en zuurstof komen voor de pijl en de verbrandingsproducten komen na de pijl. Bij het opstellen van de verbrandingsreactie laat je de temperatuur weg, de temperatuur is namelijk geen stof. Een voorbeeld van een verbrandingsreactie van methaan is: methaan + zuurstof → koolstofdioxide + water.
