Hoe werken reactievergelijkingen?

Reactievergelijkingen zijn een manier om chemische reacties kort en duidelijk weer te geven. De basis van een reactievergelijking is een reactieschema.

Een reactieschema laat zien welke stoffen met elkaar reageren en welke nieuwe stoffen er ontstaan. Je kunt het zien als een soort recept voor een chemische verandering.

Opbouw van een reactieschema:

• Beginstoffen: Dit zijn de stoffen die aan het begin van de reactie aanwezig zijn en met elkaar reageren. Ze staan aan de linkerkant van de pijl.
• Reactieproducten: Dit zijn de nieuwe stoffen die tijdens de reactie worden gevormd. Ze staan aan de rechterkant van de pijl.
• Reactiepijl (→): Deze pijl staat tussen de beginstoffen en de reactieproducten en geeft de richting van de reactie aan. Het betekent 'reageert tot' of 'vormt'.
• Toestandsaanduidingen: Achter elke stof staat tussen haakjes een letter die de fase (toestand) van de stof aangeeft:
  • (g) voor gas (gasvormig)
  • (l) voor vloeistof (liquid)
  • (s) voor vaste stof (solid)
  • (aq) voor opgelost in water (aqueous solution)

Voorbeeld: Als waterstofgas en zuurstofgas reageren om water te vormen, ziet het reactieschema er zo uit: waterstof (g) + zuurstof (g) → water (l)

Dit reactieschema is de eerste stap naar een volledige reactievergelijking. In een volledige reactievergelijking worden later ook de juiste verhoudingen (coëfficiënten) toegevoegd om de vergelijking kloppend te maken, zodat het aantal atomen van elk element aan beide kanten van de pijl gelijk is.