De 'q' (soms ook als hoofdletter 'Q' geschreven) staat voor de elektrische lading van een deeltje of voorwerp. Het is een fundamentele eigenschap van materie die bepaalt hoe deeltjes elektrische krachten op elkaar uitoefenen. De eenheid van elektrische lading is de coulomb (C).
Je kunt de waarde van de elementaire lading (de lading van één proton of elektron) vinden in de Binas. Deze staat meestal in één van de algemene tabellen met constanten, vaak in de eerste paar tabellen (bijvoorbeeld tabel 7, afhankelijk van je Binas-editie). De waarde van de elementaire lading is ongeveer 1,602×10−19 C.
Een ion is een atoom dat elektrisch geladen is, omdat het niet evenveel protonen als elektronen heeft.
- Positief geladen ion (zoals Na+): Een atoom wordt positief geladen als het elektronen verliest. Hierdoor heeft het meer positief geladen protonen dan negatief geladen elektronen. Natrium (Na) heeft bijvoorbeeld 11 protonen en 11 elektronen. Om stabiel te worden, verliest het één elektron, waardoor het 11 protonen en 10 elektronen heeft. Het krijgt dan een lading van +1, vandaar Na+. De lading van een Na+ ion is gelijk aan één keer de elementaire lading.
- Negatief geladen ion: Een atoom wordt negatief geladen als het extra elektronen opneemt. Hierdoor heeft het meer negatief geladen elektronen dan positief geladen protonen.
Als een ion een negatieve lading van -1 heeft (zoals bijvoorbeeld een chloride-ion, Cl−), betekent dit dat het één elektron méér heeft dan protonen. De lading van één elektron is gelijk aan de negatieve elementaire lading.
Dus, voor een ion met een lading van -1, bereken je de lading q als volgt:
q=−1×elementaire lading
Voor een Cl− ion zou de lading q=−1,602×10−19 C zijn.
Je kunt de lading van veelvoorkomende ionen bepalen met behulp van het periodiek systeem in je Binas. Er is een trucje voor de groepen:
- Groep 1: +1 lading
- Groep 2: +2 lading
- Groep 3: +3 lading
- Groep 17: -1 lading
- Groep 16: -2 lading
- Groep 18 (edelgassen): geen lading (0)
Dit trucje werkt niet voor alle elementen, dus soms moet je de lading uit een tabel leren.
Natuurkunde
Scheikunde