Wat is een brandstofcel en hoe werkt het?

Een brandstofcel is inderdaad een type elektrochemische cel. Het is een apparaat dat chemische energie omzet in elektrische energie door middel van een elektrochemische reactie. Net als andere elektrochemische cellen, zoals een batterij, bestaat een brandstofcel uit twee halfcellen.

Het belangrijkste verschil met bijvoorbeeld een accu (die ook een elektrochemische cel is) is de manier van werken:

• Brandstofcel: Krijgt continu beginstoffen (zoals brandstof en zuurstof) aangevoerd en voert continu reactieproducten af. Hierdoor kan een brandstofcel continu energie blijven leveren.
• Accu: Is een gesloten systeem dat een beperkte hoeveelheid energie kan opslaan en leveren voordat het opnieuw opgeladen moet worden.

Het principe van de elektrochemische reactie in een brandstofcel is hetzelfde als in andere elektrochemische cellen: de reductor reageert aan de minpool (waar elektronen worden afgestaan) en de oxidator reageert aan de pluspool (waar elektronen worden opgenomen).