De evenwichtsconstante K geeft aan in welke mate een chemisch evenwicht naar de kant van de reactieproducten of de beginstoffen ligt. Er is een belangrijk verschil tussen de notaties K > 1 en K >> 1:
-
K > 1 (K is groter dan 1): Dit betekent dat de evenwichtsconstante K simpelweg een waarde heeft die groter is dan 1. Bij evenwicht zijn er dan meer reactieproducten aanwezig dan beginstoffen. Het evenwicht ligt dus aan de kant van de producten, maar er zijn nog steeds meetbare hoeveelheden van de beginstoffen aanwezig.
-
K >> 1 (K is veel, veel groter dan 1): Dit dubbele 'groter dan'-teken geeft aan dat K een extreem grote waarde heeft, veel groter dan 1. Dit betekent dat het evenwicht heel sterk naar de kant van de reactieproducten is verschoven. In zo'n geval zijn er bij evenwicht nauwelijks nog beginstoffen over; de reactie is vrijwel volledig naar de producten verlopen. Het benadrukt dat het verschil in concentraties tussen producten en beginstoffen zeer significant is.
Kortom, K > 1 betekent dat er meer producten zijn dan beginstoffen, terwijl K >> 1 betekent dat er veel meer producten zijn en bijna geen beginstoffen meer.
Voor de reactie N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g), als de evenwichtsconstante K bijvoorbeeld 10 is (K > 1), dan is er meer NH3 dan N2 en H2 bij evenwicht. Als K echter 1.000.000 is (K >> 1), dan is er bij evenwicht bijna alleen maar NH3 aanwezig en zijn de concentraties van N2 en H2 verwaarloosbaar klein.
Scheikunde