Wat is het verschil tussen polaire en apolaire moleculen?

Het verschil tussen polaire en apolaire moleculen zit in de verdeling van elektronen binnen het molecuul:

1. Polaire moleculen:

   • Deze moleculen hebben een ongelijkmatige verdeling van elektronen.
   • Dit komt doordat sommige atomen (zoals zuurstof of stikstof) sterker aan de elektronen trekken dan andere (zoals waterstof). Dit verschil in aantrekkingskracht noemen we elektronegativiteit.
   • Hierdoor ontstaat er een licht negatieve lading ($\delta^-$) aan de ene kant van het molecuul en een licht positieve lading ($\delta^+$) aan de andere kant.
   • Voorbeelden van polaire groepen zijn OH-groepen (zoals in water of alcohol) en NH-groepen (zoals in ammoniak).
   • Polaire moleculen zijn vaak hydrofiel en lossen goed op in andere polaire oplosmiddelen, zoals water.

2. Apolaire moleculen:

   • Deze moleculen hebben een gelijkmatige verdeling van elektronen.
   • De atomen trekken ongeveer even sterk aan de elektronen, of de ongelijke trekkingen heffen elkaar op door de symmetrische structuur van het molecuul.
   • Er zijn geen significante ladingsverschillen binnen het molecuul.
   • Voorbeelden van apolaire delen zijn koolwaterstofketens (CH-groepen), zoals in olie.
   • Apolaire moleculen zijn vaak hydrofoob en lossen goed op in andere apolaire oplosmiddelen, maar niet of slecht in water.

Het principe "soort zoekt soort" is hier heel belangrijk: polaire stoffen lossen goed op in polaire oplosmiddelen, en apolaire stoffen lossen goed op in apolaire oplosmiddelen.