Hoe is de totale energie van een elektron in een atoom opgebouwd?

De totale energie van een elektron in een atoom is opgebouwd uit twee hoofdonderdelen: kinetische energie en elektrische energie.

1. Kinetische energie ($E_k$): Dit is de energie die het elektron heeft door zijn beweging rond de atoomkern. Omdat het elektron constant beweegt, bezit het kinetische energie.
2. Elektrische energie ($E_l$): Dit is de potentiële energie die het elektron heeft door zijn positie ten opzichte van de positief geladen atoomkern. Het negatief geladen elektron wordt aangetrokken door de positief geladen kern, en deze aantrekkingskracht zorgt voor elektrische energie.

De totale energie ($E$) van het elektron is de som van deze twee energievormen: $E = E_k + E_l$

Voor een waterstofatoom in de grondtoestand (de laagste energietoestand) is de totale energie bijvoorbeeld $-13,6 \text{ eV}$. Dit negatieve teken geeft aan dat het elektron gebonden is aan de kern en dat er energie nodig is om het elektron los te maken van het atoom.