Hoe bereken je een onbekende concentratie?

Het berekenen van een onbekende concentratie hangt af van de situatie en de beschikbare informatie. Er zijn verschillende methoden, zoals titratie, waarbij je de concentratie van een stof kunt bepalen door deze te laten reageren met een stof waarvan de concentratie wel bekend is.

Voor een titratie is het essentieel om een kloppende reactievergelijking te hebben. Deze vergelijking toont de molverhouding waarin de stoffen met elkaar reageren. Zonder deze verhouding kun je niet nauwkeurig berekenen hoeveel mol van de ene stof reageert met hoeveel mol van de andere stof, wat cruciaal is voor het bepalen van de onbekende concentratie. De coëfficiënten in een kloppende reactievergelijking bepalen deze molverhouding (bijvoorbeeld 1 op 1 of 1 op 2). Ze zorgen ervoor dat de massabalans en de ladingbalans aan beide zijden van de pijl gelijk zijn.

Voorbeeld van een reactievergelijking en molverhouding: Stel, je titreert een zuur met een base. De reactievergelijking kan er zo uitzien: $\text{HCl (aq)} + \text{NaOH (aq)} \rightarrow \text{NaCl (aq)} + \text{H}_2\text{O (l)}$ In deze vergelijking zie je dat er voor elke mol HCl één mol NaOH nodig is om volledig te reageren. De molverhouding is hier dus 1 op 1.

Als de reactie anders is, bijvoorbeeld: $\text{H}_2\text{SO}_4 \text{ (aq)} + 2\text{NaOH (aq)} \rightarrow \text{Na}_2\text{SO}_4 \text{ (aq)} + 2\text{H}_2\text{O (l)}$ Hier reageert één mol zwavelzuur ($\text{H}_2\text{SO}_4$) met twee mol natriumhydroxide (NaOH). De molverhouding is dan 1 op 2.

Door de molverhouding te kennen en de concentratie en het volume van de bekende stof te gebruiken, kun je via de stoichiometrie de onbekende concentratie berekenen.