Overzicht begrippen redoxreacties
Publiek
Woorden in deze lijst (11)
Origineel
- Brandstofcel
- Een elektrochemische cel waarbij zuurstof de oxidator is en een brandstof de reductor.
- Edelheid
- Hoe edeler een metaal is, des te slechter het reageert met water en zuurstof. Een edelmetaal is een zwakke reductor.
- Elektrochemische cel
- Een spanningsbron waarin een reductor via een draadje ('op afstand') elektronen afgeeft aan een oxidator. Daarbij wordt chemische energie omgezet in elektrische energie. Veelgebruikte elektrochemische cellen zijn batterijen en accu's.
- Elektrode
- Elke elektrochemische cel heeft een positieve en een negatieve elektrode. Tijdens de stroomlevering reageert bij de positieve elektrode de oxidator en bij de negatieve elektrode reageert de reductor.
- Elektrolyt
- Een zoutoplossing die zorgt voor een geleidende verbinding in een elektrochemische cel.
- Halfreactie
- Geeft de helft van een redoxreactie weer. In de halfreactie staan elektronen die ontstaan of voor de reactie nodig zijn. De vergelijking van de totale redoxreactie krijg je door de halfreactie van de oxidator en die van de reductor op te tellen.
- Opladen
- Via elektrolyse de halfreacties van een elektrochemische cel omkeren, waardoor je de cel opnieuw kunt gebruiken. Bij het opladen wordt elektrische energie omgezet in chemische energie.
- Oxidator
- Een stof die elektronen kan opnemen (acceptor).
- Redoxreactie
- Een reactie waarbij elektronen worden overgedragen van een reductor naar een oxidator.
- Reductor
- Een stof die elektronen kan afgeven (donor).
- Stappenplan redoxreactie
- 1) Noteer de halfreactie van de reductor. 2) Noteer de halfreactie van de oxidator. 3) Maak het aantal elektronen gelijk. 4) Tel de vergelijkingen op. 5) Controleer.
–
–
–
–
–
–
–
–
–
–
–