Scheikunde Leerjaar 4 Hoofdstuk 1
0keer geoefend
Woorden in deze lijst (36)
Origineel
- Soorten mengsels
- Oplossing: Een heldere mengsel met een andere vloeistof; Suspensie: een troebel mengsel van een vloeistof met een fijnverdeelde vaste stof; Emulsie: een troebele ondoorzichtig mengsel van twee vloeistoffen die van nature niet zijn te mengen; Legering: Een mengsel van verschillende metalen gemengd in gesmolten toestand
- Stofeigenschap
- Een kenmerk van een stof zoals kookpunt, smeltpunt en dichtheid
- Heterogene mengsel
- Een mengsel waarbij je de verschillende bestanddelen (met een microscoop) wel van elkaar kunt onderscheiden
- Homogene mengsel
- Een mengsel waarbij je de verschillende bestanddelen niet van elkaar kunt onderscheiden zelfs niet onder een microscoop
- Zuivere stof
- Een stof die niet meer te scheiden is in andere stoffen en bestaat uit een type deeltje, heeft een kook- en smeltpunt
- Mengsel
- Een combinatie van twee of meer verschillende stoffen, heeft een kook- en smelttraject.
- Welke soorten scheidingsmethodes
- Adsorberen; Bezinken/
centrifugeren, chromatografie, Destilleren, extraheren, filtreren, indampen - Adsorberen
- Scheidingsmethode om stoffen te scheiden op basis van een verschil in aanhechtingsvermogen
- Bezinken/
centrifugeren - Scheidingsmethode om stoffen te scheiden op basis van een verschil in dichtheid
- Chromatografie
- Scheidingsmethode om stoffen te scheiden op basis van een verschil in aanhechtingsvermogen en oplosbaarheid bijvoorbeeld een kleurstof
- Destilleren
- Scheidingsmethode om vloeistoffen te scheiden op basis van een verschil in kookpunt
- Extraheren
- Scheidingsmethode om stoffen te scheiden op basis van een verschil in oplosbaarheid.
- Filtreren
- Scheidingsmethode om stoffen te scheiden op basis van een verschil in deeltjesgroten
- Indampen
- Scheidingsmethode om een opgeloste (vaste) stof en een vloeistof te scheiden op basis van een verschil in kookpunt. Bijvoorbeeld zoutwater
- Hoe herken je een chemische eigenschap
- Verandering stofeigenschap, energie-effect (exotherm, endotherme reactie), Wet van behoud van massa, minimale reactie temperatuur
- Factoren die reactiesnelheden beinvloeden
- Verdelingsgraad, concentratie, temperatuur, katalysator
- Hoe ziet een verbranding eruit in een reactievergelijking
- Is een exotherme reactie er komt energie bij vrij. Beginstof + zuurstof vormt Koolstofdioxide en water
- Ontleding
- Een reactie waarbij een stof wordt ontleed in twee of meer nieuwe stoffen
- Soorten ontledingsreacties
- Thermolyse, fotolyse en elektrolyse dit zijn allemaal endotherme reacties er is energie nodig
- Thermolyse
- Ontleding d.m.v. warmte
- Fotolyse
- Ontleding d.m.v. licht
- Elektrolyse
- Ontleding d.m.v. elektriciteit
- Endotherme reactie
- Er is energie nodig ,ontledingsreactie
- Exotherme reactie
- Er komt energie bij vrij zoals bij een verbrandingsreactie
- Botsende deeltjes model
- Model dat een chemische reactie beschrijft als gevolg van botsingen tussen deeltjes
- Reactiesnelheid
- De snelheid waarmee een chemische reactie verloopt.
- Concentratie
- De hoeveelheid stof in een bepaald volume. Hoe hoger de concentratie beginstoffen hoe meer botsingen/
sec kunnen plaatsvinden - Katalysator
- Een stof die de snelheid van een reactie verhoogt maar niet direct deelneemt aan de reactie
- Verdelingsgraad
- De mate waarin een vaste stof is verdeeld. Hoe groter de reactie oppervlakte hoe meer botsingen kunnen plaatsvinden
- Chemische energie
- De energie die is opgeslagen in een stof
- Energiediagram
- Diagram dat de energieniveaus weergeeft tijdens een reactie
- Energie effect
- Het verschil tussen begin en eindniveau van een reactie
- Activeringstoestand
- Energie die nodig is om reactie te laten beginnen
- Reactiewarmte
- Verschil in energie tussen beginstof en reactieproducten
- Hoe ziet een endotherme energie diagram uit t.o.v. een exotherme energie diagram
- Het energieniveau van de reactieproducten liggen hoger dan de beginstoffen bij een endotherme reactie en bij een exotherme reactie is dat andersom
- Effectieve botsing
- Leidt tot een chemische reactie door botsende deeltjes