Scheikunde Leerjaar 4 Hoofdstuk 1

Scheikunde Leerjaar 4 Hoofdstuk 1

Pet
0

Woorden in deze lijst (36)

Soorten mengsels
Oplossing: Een heldere mengsel met een andere vloeistof; Suspensie: een troebel mengsel van een vloeistof met een fijnverdeelde vaste stof; Emulsie: een troebele ondoorzichtig mengsel van twee vloeistoffen die van nature niet zijn te mengen; Legering: Een mengsel van verschillende metalen gemengd in gesmolten toestand
Stofeigenschap
Een kenmerk van een stof zoals kookpunt, smeltpunt en dichtheid
Heterogene mengsel
Een mengsel waarbij je de verschillende bestanddelen (met een microscoop) wel van elkaar kunt onderscheiden
Homogene mengsel
Een mengsel waarbij je de verschillende bestanddelen niet van elkaar kunt onderscheiden zelfs niet onder een microscoop
Zuivere stof
Een stof die niet meer te scheiden is in andere stoffen en bestaat uit een type deeltje, heeft een kook- en smeltpunt
Mengsel
Een combinatie van twee of meer verschillende stoffen, heeft een kook- en smelttraject.
Welke soorten scheidingsmethodes
Adsorberen; Bezinken/centrifugeren, chromatografie, Destilleren, extraheren, filtreren, indampen
Adsorberen
Scheidingsmethode om stoffen te scheiden op basis van een verschil in aanhechtingsvermogen
Bezinken/centrifugeren
Scheidingsmethode om stoffen te scheiden op basis van een verschil in dichtheid
Chromatografie
Scheidingsmethode om stoffen te scheiden op basis van een verschil in aanhechtingsvermogen en oplosbaarheid bijvoorbeeld een kleurstof
Destilleren
Scheidingsmethode om vloeistoffen te scheiden op basis van een verschil in kookpunt
Extraheren
Scheidingsmethode om stoffen te scheiden op basis van een verschil in oplosbaarheid.
Filtreren
Scheidingsmethode om stoffen te scheiden op basis van een verschil in deeltjesgroten
Indampen
Scheidingsmethode om een opgeloste (vaste) stof en een vloeistof te scheiden op basis van een verschil in kookpunt. Bijvoorbeeld zoutwater
Hoe herken je een chemische eigenschap
Verandering stofeigenschap, energie-effect (exotherm, endotherme reactie), Wet van behoud van massa, minimale reactie temperatuur
Factoren die reactiesnelheden beinvloeden
Verdelingsgraad, concentratie, temperatuur, katalysator
Hoe ziet een verbranding eruit in een reactievergelijking
Is een exotherme reactie er komt energie bij vrij. Beginstof + zuurstof vormt Koolstofdioxide en water
Ontleding
Een reactie waarbij een stof wordt ontleed in twee of meer nieuwe stoffen
Soorten ontledingsreacties
Thermolyse, fotolyse en elektrolyse dit zijn allemaal endotherme reacties er is energie nodig
Thermolyse
Ontleding d.m.v. warmte
Fotolyse
Ontleding d.m.v. licht
Elektrolyse
Ontleding d.m.v. elektriciteit
Endotherme reactie
Er is energie nodig ,ontledingsreactie
Exotherme reactie
Er komt energie bij vrij zoals bij een verbrandingsreactie
Botsende deeltjes model
Model dat een chemische reactie beschrijft als gevolg van botsingen tussen deeltjes
Reactiesnelheid
De snelheid waarmee een chemische reactie verloopt.
Concentratie
De hoeveelheid stof in een bepaald volume. Hoe hoger de concentratie beginstoffen hoe meer botsingen/sec kunnen plaatsvinden
Katalysator
Een stof die de snelheid van een reactie verhoogt maar niet direct deelneemt aan de reactie
Verdelingsgraad
De mate waarin een vaste stof is verdeeld. Hoe groter de reactie oppervlakte hoe meer botsingen kunnen plaatsvinden
Chemische energie
De energie die is opgeslagen in een stof
Energiediagram
Diagram dat de energieniveaus weergeeft tijdens een reactie
Energie effect
Het verschil tussen begin en eindniveau van een reactie
Activeringstoestand
Energie die nodig is om reactie te laten beginnen
Reactiewarmte
Verschil in energie tussen beginstof en reactieproducten
Hoe ziet een endotherme energie diagram uit t.o.v. een exotherme energie diagram
Het energieniveau van de reactieproducten liggen hoger dan de beginstoffen bij een endotherme reactie en bij een exotherme reactie is dat andersom
Effectieve botsing
Leidt tot een chemische reactie door botsende deeltjes
Hoi Gast!