Overzicht begrippen

Publiek

Woorden in deze lijst (12)

Origineel

Atoom: Een atoom bestaat uit een positief geladen atoomkern met daarin protonen (positief geladen) en neutronen (ongeladen). In elektronenschillen daar omheen bevinden zich negatief geladen elektronen. De elektronconfiguratie geeft de verdeling van de elektronen over de verschillende schillen aan. Alle atomen van dezelfde soort hebben hetzelfde atoomnummer. Het atoomnummer geeft het aantal protonen in de kern weer.
Atoommassa (A): De atoommassa (A) is het gemiddelde van de massa’s van alle isotopen van een atoomsoort die in de natuur voorkomen. De eenheid is de atomaire massa-eenheid (u).
Atoommodel: Volgens het atoommodel zijn de bouwstenen van een atoom: • protonen, weergegeven door de letter p; • elektronen, weergegeven door e⁻; • neutronen, weergegeven door de letter n.
Ion: Een ion is een geladen deeltje dat ontstaat doordat een atoom één of meer valentie-elektronen opneemt of afstaat. De lading die een ion kan hebben heet ook wel de elektrovalentie.
Isotoop: Isotopen zijn atomen met hetzelfde aantal protonen, maar een verschillend aantal neutronen.
Macro- en microniveau: Alles dat je kunt waarnemen is het macroniveau. Het microniveau is het niveau van de kleinste deeltjes zoals moleculen, atomen, ionen en hun bouwstenen.
Massagetal: Het massagetal is gelijk aan het aantal protonen plus het aantal neutronen. Atomen van dezelfde atoomsoort kunnen verschillende massagetallen hebben, doordat het aantal neutronen verschilt.
Meet- en telwaarden: Meetwaarden zijn waarden die ontstaan uit een meting. Bij het rekenen met meetwaarden moet je rekening houden met de significantie. Telwaarden geven exacte aantallen aan en hebben een oneindige nauwkeurigheid.
Mol: De hoeveelheid stof (n) wordt uitgedrukt in mol. Een mol is een vast aantal deeltjes.
Molecuulmassa (M) en molaire massa: De molecuulmassa (M) is de som van de (gemiddelde) atoommassa’s van alle atomen die in het molecuul voorkomen. De molaire massa (M) of molmassa is de massa van één mol stof. Deze is in getalwaarde gelijk aan de molecuulmassa van deze stof, maar heeft de eenheid g mol⁻¹.
Octetregel: Volgens de octetregel staan atomen net zoveel elektronen af, of nemen ze juist op, tot er acht elektronen in de buitenste schil zijn. Dit heet ook wel een edelgasconfiguratie. De elektronen in de buitenste schil heten valentie-elektronen.
Periodiek systeem: Alle atoomsoorten staan weergegeven in het periodiek systeem. Een rij van atoomsoorten wordt een periode genoemd. Een kolom van atoomsoorten noem je een groep. In groep 1 staan de alkalimetalen, in groep 2 staan de aardalkalimetalen, in groep 17 staan de halogenen en in groep 18 de edelgassen. Atoomsoorten in dezelfde groep hebben gelijksoortige eigenschappen.