Overzicht begrippen groene chemie

Publiek

Woorden in deze lijst (12)

Origineel

Activeringsenergie: De hoeveelheid energie die nodig is om de reactietemperatuur te bereiken. De beginstoffen komen hierdoor in de geactiveerde toestand. De activeringsenergie wordt verlaagd door een katalysator.
Atoomeconomie: De atoomeconomie geeft de efficiëntie van een reactie aan. De definitie is: atoomeconomie = (m_{gewenst product} / m_{beginstoffen}) x 100%, waarin m de molecuulmassa is.
Batchproces: Als bij een proces steeds een afgeronde hoeveelheid product wordt gemaakt, heet dit een batchproces.
Blokschema: De processen in een chemische fabriek kun je weergeven in een eenvoudig blokschema. De blokken geven voorbewerking, reacties of scheidingsprocessen weer, de pijlen geven stofstromen weer. In het blokschema geef je ook het recirculeren van niet-gereageerde stoffen aan.
Chemische industrie: De meeste bedrijven in de chemische industrie houden zich bezig met de bulkchemie, het maken van enorme hoeveelheden van één product. Tot de fijnchemie horen onder andere farmaceutische bedrijven die vaak relatief kleine hoeveelheden van een stof maken.
Continuproces: Een proces waarbij een voortdurende aanvoer van beginstoffen en afvoer van reactieproducten is.
E-factor: De E-factor is de hoeveelheid afval per kg product en wordt gegeven door de volgende formule: E-factor = (massa_{beginstoffen} - massa_{gewenst product}) / massa_{gewenst product}. De Q-factor geeft de mate aan waarin een stof vervuilend is.
Grenswaarde: De grenswaarde is de maximaal toegestane hoeveelheid van een stof in mg per m³ lucht op de werkplek en kan ook worden gegeven in ppb, ppm, procent of promille. Grenswaarde in ppb = (hoeveelheid stof X / hoeveelheid mengsel) × 10⁹ ppb.
Groene chemie: Groene chemie is het toepassen van duurzame ontwikkelingen in de chemische industrie. De productieprocessen zijn gebaseerd op de principes van groene chemie.
Reactie-energie of reactiewarmte: Elke reactie heeft een energie-effect, de reactie is exotherm of endotherm. De hoeveelheid energie die vrijkomt bij een reactie of nodig is voor een reactie, is: ΔE = E_{reactieproducten} - E_{beginstoffen}. Bij alle processen geldt dat de totale hoeveelheid energie constant blijft, dit is de energiebalans.
Reactiesnelheid: Het aantal mol stof of het aantal mol deeltjes dat per seconde ontstaat of verdwijnt in een volume van één liter. De eenheid is dus mol L⁻¹ s⁻¹.
Vormingswarmte: De vormingswarmte is de energie die nodig is of vrijkomt bij de vorming van één mol stof uit de elementen.