Overzicht begrippen zouten en zoutoplossingen

Publiek

Woorden in deze lijst (10)

Origineel

Hydratatie: Wanneer een zout oplost, komen de ionen los uit het ionrooster en worden ze omringd door watermoleculen. Er worden dan ion-dipoolbindingen gevormd tussen de ionen en de watermoleculen. Achter de formule van het ion schrijf je dan (aq).
Indampvergelijking: Bij het indampen van een zoutoplossing ontstaat het vaste zout. Dit kun je weergeven in een indampvergelijking.
Ionen: Ionen zijn positief en negatief geladen deeltjes die zich rangschikken in een ionrooster, tussen de positieve en negatieve ionen vormt zich de ionbinding. Ionen die uit één atoomsoort bestaan zijn enkelvoudige ionen. Als ze uit meerdere atoomsoorten bestaan zijn het samengestelde ionen.
Molariteit: De concentratie van een stof in oplossing kun je uitdrukken in mol per liter of in mmol per milliliter. Dit noem je de molariteit. molariteit = hoeveelheid opgeloste stof (mol) / volume oplossing (L)
Oplosbaarheid: De oplosbaarheid geeft de maximale hoeveelheid stof aan die oplost in een liter water. Je kunt de oplosbaarheid van veel zouten vinden in Binas tabel 45B. Als in een oplossing de maximale hoeveelheid stof is opgelost, dan is dit een verzadigde oplossing. Zo niet, dan is de oplossing onverzadigd.
Oplosvergelijking: Het oplossen van een zout kun je weergeven in een oplosvergelijking. De ionen schrijf je na de pijl los van elkaar, gevolgd door de notatie (aq). Het omgekeerde van de oplosvergelijking is de indampvergelijking.
Systematische naam: De naam van een zout geef je aan met de naam van het positieve ion, gevolgd door de naam van het negatieve ion. Dit noem je de systematische naam. Naast een systematische naam hebben veel zouten ook een triviale naam.
Verhoudingsformule: In een zout komen de ionen altijd in een zodanige verhouding voor, dat het zout elektrisch neutraal is. De formule van een zout noem je daarom ook wel een verhoudingsformule.
Zouten: Zouten zijn stoffen die uit geladen deeltjes, de ionen bestaan.
Zouthydraat: Sommige zouten kunnen watermoleculen opnemen in hun ionrooster. Als dit is gebeurd, noem je deze stoffen zouthydraten. Het water dat is opgenomen, is het kristalwater.