Overzicht begrippen

Publiek

Woorden in deze lijst (13)

Origineel

Atoombinding: Bij moleculaire stoffen ontstaat een atoombinding of covalente binding als atomen elektronen met elkaar delen. Het aantal elektronen dat kan worden gedeeld heet de covalentie van een atoom. Een binding tussen atomen met een verschil in elektronegativiteit van ≤ 0,4 is een apolaire atoombinding. Als het verschil in elektronegativiteit > 0,4 is, is het een polaire atoombinding.
Hydrofiel: Hydrofiele stoffen lossen goed op in water. Ze lossen ook goed op in andere hydrofiele vloeistoffen, maar niet in hydrofobe vloeistoffen.
Hydrofoob: Hydrofobe stoffen lossen niet (goed) op in water. Ze lossen goed op in hydrofobe vloeistoffen, maar niet in hydrofiele vloeistoffen.
Indeling van stoffen: – metalen, met een metaalrooster. De binding tussen de atomen heet de metaalbinding. – zouten, met een ionrooster. De binding tussen de ionen heet de ionbinding. – moleculaire stoffen, met een molecuulrooster. De binding tussen de moleculen is de vanderwaalsbinding. De binding in een molecuul is de atoombinding.
Legering: Een legering is een mengsel van metalen.
Mesoniveau: Het mesoniveau omvat de structuren tussen het micro- en het macroniveau. Je gebruikt het mesoniveau om stofeigenschappen te verklaren vanuit de manier waarop de deeltjes van het microniveau zijn geordend tot grotere structuren.
Molair volume (V_m): Het molair volume is het volume dat een mol gas heeft bij een bepaalde temperatuur en druk.
Oplosvergelijking: Het oplossen van stoffen kun je weergeven in een oplosvergelijking. Bij moleculaire stoffen staat hierin voor en na de pijl dezelfde formule; alleen de toestandsaanduiding wordt anders. Bij oplossen in water wordt dit (aq).
Partiële lading: Bij polaire atoombindingen is het atoom met de grootste elektronegativiteit δ− en met de kleinste elektronegativiteit δ+. Dit wordt de partiële lading genoemd.
Polair molecuul: Moleculen die partiële ladingen en een ladingsverdeling hebben binnen het molecuul, zijn polair. Het worden ook wel dipoolmoleculen genoemd. Dipoolmoleculen kunnen onderling dipool-dipoolbindingen aangaan.
Structuurformule: De structuurformule van een molecuul geeft aan hoe de atomen in dat molecuul verbonden zijn.
Vanderwaalsbinding: De vanderwaalsbinding is de binding tussen moleculen in vaste en vloeibare moleculaire stoffen. De sterkte van deze binding hangt af van de molecuulmassa en de vorm van de moleculen. De vanderwaalsbinding wordt ook wel molecuulbinding genoemd.
Waterstofbrug: De waterstofbrug is een binding tussen moleculen die minimaal één OH- en/of NH-groep bevatten.