Overzicht begrippen chemische reacties

Publiek

Woorden in deze lijst (10)

Origineel

Chemische reactie: Bij een chemische reactie verdwijnen de beginstoffen en ontstaan er nieuwe reactieproducten met andere stofeigenschappen. Een chemische reactie is over het algemeen moeilijk omkeerbaar. De toevoeging ‘chemische’ laat je meestal weg; je noemt het gewoon ‘reactie’.
Energie-effect: Elke reactie heeft een energie-effect. Een reactie die alleen verloopt als je energie blijft toevoeren, noem je een endotherme reactie. Als er energie bij de reactie vrijkomt, is het een exotherme reactie. Een explosie is een razendsnelle exotherme reactie.
Katalysator: Een katalysator is een stof die een reactie versnelt zonder daarbij verbruikt te worden. Je kunt de katalysator dus steeds opnieuw gebruiken. De katalysatoren die reacties in je lichaam versnellen, heten enzymen.
Massaverhouding: Stoffen reageren in een vaste massaverhouding. Met behulp van de massaverhouding kun je berekenen hoeveel gram stof er ontstaat of nodig is.
Reactiesnelheid: Niet alle reacties verlopen even snel. De reactiesnelheid geeft aan hoeveel stof er per seconde verdwijnt of ontstaat. Er zijn vijf factoren die invloed hebben op de snelheid van de reactie: - de soort beginstof(fen) - de verdelingsgraad van de beginstof(fen), een grotere verdelingsgraad zorgt voor een snellere reactie - de concentratie van de beginstof(fen), een grotere concentratie zorgt voor een snellere reactie - de temperatuur van het reactiemengsel, bij een hogere temperatuur verloopt de reactie sneller - de aanwezigheid van een katalysator
Reactietemperatuur: Voor elke reactie is een bepaalde minimale temperatuur nodig. Dit noem je de reactietemperatuur. Is de temperatuur lager dan de reactietemperatuur, dan verloopt de reactie niet.
Reactievergelijking: Een reactievergelijking geeft een reactie weer. Hij bevat de formules van de beginstoffen en de reactieproducten. De vergelijking is kloppend gemaakt door het plaatsen van coëfficiënten (zie paragraaf 2.2) voor de formules van stoffen. De coëfficiënt 1 hoef je niet op te schrijven. Als er stofnamen in plaats van formules en geen coëfficiënten in de vergelijking staan, dan is het een reactieschema.
Toestandsaanduidingen: vast: (s), vloeibaar: (I), gasvormig: (g), opgelost: (aq)
Verdelingsgraad: Verdelingsgraad geeft aan hoe fijn een stof verdeeld is: poedersuiker heeft bijvoorbeeld een grotere verdelingsgraad dan een klontje suiker. Hoe groter de verdelingsgraad, hoe sneller de reactie.
Wet van behoud van massa: Bij een chemische reactie is de totale massa van de beginstoffen gelijk aan de totale massa van de reactieproducten. Dit wordt ook wel de wet van Lavoisier genoemd.