Overzicht begrippen

Publiek

Woorden in deze lijst (7)

Origineel

Dipoolmolecuul: Als in een molecuul polaire atoombindingen voorkomen en het molecuul door de vorm een duidelijke positieve en negatieve kant heeft, is het een dipoolmolecuul. Dipoolmoleculen kunnen onderling dipool-dipoolbindingen vormen of ion-dipoolbindingen met ionen.
Elektronenpaar: Rond een atoom komen elektronen meestal in paren voor. Als het elektronenpaar wordt gedeeld tussen twee atomen, dan spreek je van een bindend elektronenpaar. Zo niet, dan is het een niet-bindend elektronenpaar of vrij elektronenpaar.
Formele lading: Atomen in een lewisstructuur kunnen een formele lading hebben. Deze lading geeft aan hoeveel elektronen het atoom meer (negatief) of minder (positief) heeft ten opzichte van de valentie-elektronen in Binas-tabel 99. Als vuistregel kun je hanteren dat een binding meer dan de covalentie een formele lading geeft van 1+ en een binding minder van 1−.
Lewisstructuur: Een lewisstructuur is een structuurformule waarin, naast alle bindende elektronenparen, ook alle overige valentie-elektronen te zien zijn. Het is gebruikelijk om bindende elektronenparen weer te geven met streepjes en vrije elektronenparen met puntjes.
Mesomerie: Van sommige verbindingen kun je meerdere lewisstructuren tekenen. Dit verschijnsel heet mesomerie. De verschillende structuren zijn grensstructuren. Hoe meer grensstructuren er zijn van een verbinding, hoe stabieler de verbinding is.
Omringingsgetal: Met behulp van het omringingsgetal, kun je de ruimtelijke vorm van een molecuul voorspellen door de VSEPR-theorie toe te passen. Voor het omringingsgetal tellen rondom het centrale atoom alle gebonden atomen en alle vrije elektronenparen mee. Een omringingsgetal van 2 voorspelt een lineaire structuur, van 3 een plat vlak en van 4 een tetraëder.
Radicaal: Een molecuul of ion met een ongepaard elektron heet een radicaal. Atomen met een ongepaard elektron voldoen niet aan de octetregel. Radicalen zijn daardoor zeer reactief.