Overzicht begrippen

Publiek

Woorden in deze lijst (9)

Origineel

Ammonia: Ammonia is een oplossing van ammoniak in water; notatie: NH3 (aq).
Base: Een base is een deeltje dat een H+-ion kan opnemen.
Baseconstante (Kb): Kb is de evenwichtsconstante bij een oplossing van een zwakke base (B): Kb = [HB+][OH-] / [B]
Basische oplossing: Als een basisch deeltje met water reageert, ontstaat een oplossing met OH--ionen. Die zorgen voor geleiding van elektrische stroom en een pH boven de 7. Een sterke base reageert volledig met water, een zwakke base in een evenwichtsreactie.
Natronloog: Natronloog is een oplossing van natriumhydroxide in water; notatie: Na+ (aq) + OH- (aq).
pH en pOH berekenen: De pH van een basische oplossing bereken je door eerst de pOH te berekenen met pOH = -log [OH-] en daarna de pH met pH = 14,00 - pOH. De [OH-] van een basische oplossing bereken je door eerst de pOH te berekenen met pOH = 14,00 - pH en daarna de [OH-] met [OH-] = 10^-pOH. Bij het rekenen met de pOH is het aantal significante cijfers in de [OH-] gelijk aan het aantal decimalen in de pOH.
pOH: pOH = -log [OH-]. Een basische oplossing heeft een pOH < 7.
Zuur-basereactie: Bij een zuur-basereactie staat een zuur deeltje één of meer H+-ionen af en neemt een basisch deeltje één of meer H+-ionen op. Je herkent een zuur-basereactie door formules van de deeltjes voor en na de reactie te vergelijken.
Zuur-basetitratie: Bij een zuur-basetitratie kun je het aantal mol zuur in een oplossing bepalen door het nauwkeurig toevoegen van een basische oplossing met een bekende molariteit of omgekeerd. Met een geschikte indicator bepaal je het eindpunt van de titratie.