Overzicht begrippen redoxreacties

Publiek

Woorden in deze lijst (12)

Origineel

Edelheid van metalen: De edelheid van metalen kun je afleiden uit de waarde van de standaardelektrodepotentiaal. Hoe hoger de waarde van de standaardelektrodepotentiaal, hoe sterker het metaal als oxidator en hoe edeler het metaal.
Geconjugeerde oxidator: Het deeltje dat ontstaat na de reactie van een reductor.
Geconjugeerde reductor: Het deeltje dat ontstaat na de reactie van een oxidator.
Halfreactie: Een halfreactie geeft de helft van een totaalreactie van een redoxreactie weer. In de halfreactie staan elektronen die ontstaan of voor de reactie nodig zijn. De totaalreactie wordt samengesteld door de halfreacties van de oxidator en reductor op te tellen.
Oxidator: Een deeltje dat elektronen opneemt.
Redoxkoppel: Een redoxkoppel is een oxidator en zijn geconjugeerde reductor of een reductor en zijn geconjugeerde oxidator.
Redoxreactie: Een reactie waarbij een elektronenoverdracht plaatsvindt.
Redoxtitratie: Kwantitatieve analysemethode om bijvoorbeeld gehaltes te bepalen. Alle oxidatordeeltjes hebben in het equivalentiepunt gereageerd met reductordeeltjes.
Reductor: Een deeltje dat elektronen afstaat.
Standaardelektrodepotentiaal: Elk redoxkoppel heeft een standaardelektrodepotentiaal V₀. Hoe hoger de waarde van V₀, hoe sterker de oxidator en hoe zwakker de reductor. Een redoxreactie is: een aflopende reactie als ΔV₀ = V₀(ox) — V₀(red) ≥ 0,3 V; een evenwichtsreactie als -0,3 V < ΔV₀ < 0,3 V; verloopt niet als ΔV₀ ≤ -0,3 V
Stappenplan halfreactie: 1) Noteer de gegeven deeltjes. 2) Stel de halfreactie van de deeltjes op. Zuur milieu: voor de pijl H⁺ en eventueel H₂O als hulpdeeltje, na de pijl mag geen OH⁻ ontstaan. Basisch milieu: voor de pijl OH⁻ en eventueel H₂O als hulpdeeltje, na de pijl mag geen H⁺ ontstaan. Neutraal milieu: voor de pijl H₂O als hulpdeeltje, na de pijl mag H⁺ of OH⁻ ontstaan. 3) Maak de deeltjes in de halfreactie kloppend. 4) Maak de lading in de halfreactie kloppend door het juiste aantal elektronen (e⁻) toe te voegen.
Stappenplan redoxreactie: 1) Inventariseer welke deeltjes er zijn. 2) Wat is de sterkste oxidator en wat is de sterkste reductor? 3) Verloopt de reactie? 4) Stel de halfreacties en de totaalreactie op. 5) Controle