Overzicht begrippen moleculaire stoffen

Publiek

Woorden in deze lijst (12)

Origineel

Apolaire moleculen: Moleculen die geen polaire atoombindingen hebben, of waarin de aanwezige polaire atoombindingen elkaars effect opheffen.
Atoombinding: Bij moleculaire stoffen ontstaat een atoombinding of covalente binding als atomen elektronen met elkaar delen. Het aantal elektronen dat kan worden gedeeld heet de covalentie van een atoom. Een binding tussen atomen met een verschil in elektronegativiteit van ≤ 0,4 is een apolaire atoombinding. Als het verschil in elektronegativiteit tussen 0,4 en 1,7 ligt, is er een polaire atoombinding. Bij een verschil in elektronegativiteit groter dan 1,7 heb je een ionbinding.
Hydrofiele stoffen: Stoffen die uit polaire moleculen bestaan en goed oplossen in water.
Hydrofobe stoffen: Stoffen die uit apolaire moleculen bestaan en niet goed oplossen in water.
Indeling van stoffen: 1) metalen, met een metaalrooster. De binding tussen de atomen is een metaalbinding. 2) zouten, met een ionrooster. De binding tussen de bouwstenen is een ionbinding. 3) moleculaire stoffen, met een molecuulrooster. De binding tussen de moleculen is de vanderwaalsbinding.
Mesoniveau: Het mesoniveau omvat de structuren tussen het micro- en het macroniveau. Je gebruikt het mesoniveau om stofeigenschappen te verklaren vanuit de manier waarop de deeltjes van het microniveau zijn geordend tot grotere structuren.
Molair volume (Vm): Het volume dat 1,00 mol gas heeft onder bepaalde omstandigheden van temperatuur en druk.
Polaire moleculen: Moleculen die een ladingsverdeling hebben binnen het molecuul zijn polair. Het zijn dipoolmoleculen. De binding tussen verschillende dipoolmoleculen is de dipool-dipoolbinding. De heel sterke dipool-dipoolbinding die ontstaat als er een OH- of een NH-groep in een molecuul aanwezig is, heet een waterstofbrug.
Significante cijfers: Bij berekeningen met meetwaarden wordt de nauwkeurigheid van de einduitkomst gegeven in een bepaald aantal cijfers dat betekenis heeft. Dat aantal cijfers wordt bepaald door de meetwaarde met de minste cijfers.
Structuurformule: Modeltekening om de bouw van een molecuul weer te geven. De atomen worden weergegeven met hun symbool, de bindingen tussen de atomen met een streepje.
Verdelingsevenwicht: Een verdelingsevenwicht is een dynamische evenwicht waarbij een opgeloste stof zich verdeelt over twee oplosmiddelen. Bij evenwicht blijven de concentraties van de opgeloste stof in de beide oplosmiddelen constant. De transportsnelheden van een stof tussen de twee oplosmiddelen zijn bij dit evenwicht aan elkaar gelijk.
Wet van Avogadro: Gelijke volumina van verschillende gassen hebben bij dezelfde temperatuur en druk een gelijk aantal moleculen.