Begrippen van De moleculaire stof als base

Publiek

Woorden in deze lijst (31)

Origineel

ABC-formule: Een wiskundige formule die wordt gebruikt om de onbekende X (concentratie) te berekenen in evenwichtsreacties van zwakke zuren of basen.
Acetaation (CH3COO-): Het negatieve ion dat ontstaat wanneer azijnzuur een H+ afstaat.
Alchemie: De voorloper van de scheikunde, waarbij men probeerde van lood goud te maken en ook filosofische zoektochten naar geluk ondernam.
Aminegroep: Een functionele groep (-NH2) in organische moleculen die een H+ kan opnemen, waardoor de stof een base is.
Ammonia: De basische oplossing die ontstaat wanneer ammoniak in water wordt opgelost.
Ammoniak (NH3): Een anorganische zwakke base.
Anorganische basen: Basen die geen koolstofatomen bevatten, zoals het hydroxide-ion, oxide-ion, carbonaation, waterstofcarbonaat en ammoniak.
Anorganische zuren: Zuren die geen koolstofatomen bevatten, zoals salpeterzuur, zwavelzuur, fosforzuur, koolzuur en zoutzuur.
Azijnzuur (HAC): Een voorbeeld van een organisch zuur.
Barietwater: Een basische oplossing die ontstaat door bariumoxide (BaO) in water te brengen.
Basen: Stoffen die een H+ kunnen opnemen.
BOE/BRE-schema: Een tabel (Begin, Omzetting, Evenwicht of Begin, Reactie, Evenwicht) die wordt gebruikt om concentraties bij evenwicht te bepalen voor zwakke zuren en basen.
Evenwichtsbreuk: De verhouding van de concentraties van producten tot reactanten bij evenwicht, gebruikt om de Kb te bepalen of X te berekenen.
Hydroxide-ion (OH-): Een veelvoorkomend basisch ion.
Kaliloog: Een sterke basische oplossing, vergelijkbaar met natronloog, gemaakt door K2O bij water te doen.
Kalkwater: Een basische oplossing die ontstaat door calciumoxide (CaO) in water te doen.
Kb: De evenwichtsconstante voor een base, die de sterkte van een zwakke base aangeeft.
kW (waterconstante): De evenwichtsconstante voor het waterevenwicht, gelijk aan [H3O+] * [OH-], en bij 25°C is dit 10^-14.
Natronloog: Een veelgebruikte sterke basische oplossing, bijvoorbeeld gemaakt door Na2O bij water te doen.
Notatie van sterke basen in water: Wordt genoteerd als de ionen die ontstaan, omdat de beginstoffen volledig weggereageerd zijn (aflopende reactie).
Notatie van zwakke basen in water: Wordt genoteerd als de base zelf (bijv. NH3 aq), omdat dit de meeste deeltjes zijn in de evenwichtsreactie.
OH-concentratie: De concentratie van hydroxide-ionen, te berekenen uit de pOH met de formule [OH-] = 10^(-pOH).
Organische basen: Basen die koolstofatomen bevatten en vaak een aminegroep hebben, zoals methaanamine.
Organische zuren: Zuren die een COOH-groep bevatten, zoals azijnzuur, propaanzuur of citroenzuur.
Oxide-ion (O2-): Een sterk basisch ion dat een H+ van water af kan trekken.
pKw: De min log van de waterconstante (pKw = -log(kW)), gelijk aan 14.
pOH: De basengraad, berekend als de min log van de OH-concentratie (pOH = -log[OH-]).
Sterke basen: Basen die in water een aflopende reactie geven en volledig dissociëren of reageren.
Verband tussen pH en pOH: De som van pH en pOH is altijd 14 (pH + pOH = 14).
Waterevenwicht: Het dynamische evenwicht in water tussen H2O, H3O+ en OH- ionen.
Zwakke basen: Basen die in water een evenwichtsreactie geven en slechts gedeeltelijk reageren.